物体是由大量分子组成的+高二下学期物理教科版（2019）选择性必修第三册+.pptx

物理学霸第一章第一章分子动理论中学

分子动理论11物质是有大量分子组成22分子永不停息的做无规则热运动33分子间存在着相互作用的引力和斥力

物质是由大量分子组成的11yanchi

初中学过的有关分子运动的中，我们已知道物体是由大量分子组成的．在热学中由于原子、离子、或分子做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子.

一、分子的大小放大上亿倍的蛋白质分子结构模型（1）分子的体积是极其微小的,用肉眼和光学显微镜都不能看到;放大到几十亿倍的扫描隧道显微镜才能看到

扫描隧道显微镜

扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子排布图

扫描隧道显微镜

?物体是由大量分子组成的扫瞄隧道显微镜下的硅片表面原子的图像

数量级一些数据太大或很小,为了书写方便,习惯上用科学记数法写成10的乘方数,如3×10-10m。我们把10的乘方数叫做数量级,1×10-10m和9×10-10m，数量级都是10-10m。

分子直径数量级除少数有机物大分子,一般分子直径的数量级是10-10m。例:水分子直径是4×10-10m,氢分子直径是2.3×10-10m,钨原子直径是2×10-10m.

二、阿伏加德罗常数1．阿伏加德罗常数NA：1摩尔（mol）任何物质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常数.2．阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁．

怎样才能知道分子的大小呢？思考1.分子形状把分子看成球形(或正方体).思考2.构成物质分子排列情况分子一个紧挨一个整齐排列;

dd固体、液体小球模型ddd气体立方体模型dd

①分子模型：在计算固液体分子大小时:②对气体可以把分子当作是一个小立方体:d----分子的直径（气体分子间距），V----固液体分子的体积或气体分子所占的空间体积.）dd

…⑥[只适用于固体、液体]…⑤[立方体模型]…④[球模型]

（1）已知物质的摩尔质量MA，可求出分子质量m0（其中，VA为摩尔体积,?为物质的密度）有关计算：m0MANA

（2）已知物质的量（摩尔数）n，可求出物体所含分子的数目N．有关计算：NA

相对原子质量与摩尔质量的关系：如：铜的相对原子质量是64，意思是

铜的摩尔质量是：

mmol=64g/mol=64×10-3kg/mol

微观量的估算方法1、固体或者液体分子的估算方法：对固体或液体来说，分子间隙数量级远小于分子大小的数量级，所以可以近似认为分子紧密排列，据这一理想化模型，1mol任何固体或液体都含有NA个分子，其摩尔体积VA可以认为是NA个分子体积的总和。V0VANA

微观量的估算方法1、气体分子活动的平均空间V0VN

标准状况下，每摩尔理想气体的体积为22.4L

例题：已知空气的摩尔质量是，则空气中气体分子的平均质量多大？成年人做一次深呼吸，约吸入450cm3的空气，则做一次深呼吸所吸入的空气质量是多少？所吸入的气体分子数量是多少？（按标准状况估算）

解析:１．空气分子的平均质量为：2．成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：３．所吸入的分子数为：

微观量：单分子体积V0单分子质量m0分子的直径d分子数n(2)宏观量与微观量宏观量：物质的体积V物质的质量m物质的密度ρ物质的摩尔数N物质的摩尔质量mmol物质的摩尔体积Vmol

(3)宏观量与微观量的关系：…③…②…①微观宏观NA桥梁

例1.已知铜的密度是8.9?103kg/m3，相对原子质量64，通过估算可知每个铜原子所占的体积为()A.7?10-6m3 B.1?10-29m3C.1?10-26m3 D.8?10-24m3[范例精讲]

解析：铜的相对原子质量是64，意思是

铜的摩尔质量是：

mmol=64g/mol=64×10-3kg/molB

注：此题若要进一步估算铜原子的直

径，则可用球模型：

例2.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子间的平均距离?()A.阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量B.阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度C.阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积D.该气体的密度、体积和摩尔质量

所以B正确.解析：要估算分子间平均距离，先要计算出单个气体分子所占平均空间v0，再利用立方体模型： 求d.若能求出摩尔体积Vmol，又知道阿伏加德罗常数NA，

气体很容易被压缩，说明分子之间存在空隙三、分子之间存在空隙

分子之间存在空隙将等体积的水和酒精混合后，总体积变小了，这一现象直接说明了（分子间有间隙）

分子之间存在空隙

给钢筒