课时2氨和铵盐课件-高一化学人教版.pptx

第五章化工生产中的重要非金属元素;1.掌握氨的物理性质。

2.认识产生喷泉现象的原理。

3.掌握氨水显碱性的原因。

4.认识常见的铵盐及其化学性质。

5.能够检验铵根离子，知道氨气的实验室制法。;我们经常在城市的广场上看到美丽的喷泉，那么你知道，在实验室里也可以形成美丽的喷泉吗？这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质——NH3。;一、氨——NH3;2、物理性质;3、【实验5-6】

如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。;现象：;;打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。;喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。;如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是();（1）氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使红色的石蕊试纸变蓝。;4、氨水;4.易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封。;5、氨跟酸的反应;原理：;1.浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？;6、氨与氧气的反应：（氨的催化氧化）;下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是();NH3;二、铵盐;?;(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O;【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。;（2）铵盐与碱反应;?;三、氨气的实验室制法;注意;方法一：;实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是();四、氨的工业制备：;五、NH3的用途;1、如图为喷泉实验???置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（?）

A.HCl和H2O????????????????????????B.O2和H2O????

C.NH3和H2O???????????????????????D.CO2和NaOH;①制取并收集NH3②吸收NH3③检查气密性④排空气法收集CO2

A.①③B.②③C.①④D.②④;3、下列不属于铵盐的共同性质是()

A.加热时一定有氨气生成

B.与碱共热时都产生氨气

C.都是晶体

D.易溶于水;4、只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3五种无

色溶液，这种试剂是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液;5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()