初三_除杂质专题.doc

初中化学“除杂质”专题解析 黄冈中学：黄观清 从混合物中除去杂质是初中化学中一类综合性的实验习题，不少同学感到解这类题困难较大，错误率也较高，下面就这一问题作一探讨： 一. 除杂质的原则 1. 除去杂质的同时不可带入新杂质。 例如：（括号内为混有的杂质，下同）若滴入溶液，虽除去了但又引入了杂质离子，因此应滴加溶液。 2. 不能改变被提纯物质的性质。 如：若滴加溶液，虽除去了但忽略了也能与反应生成，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加溶液。 3. 使被提纯物质易与杂质分离。 如：若滴加则生成和沉淀，与难溶性的混在一起是很难分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质。 二. 物理方法除杂质 1. 过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。例如：实验室用和的混合物制取的剩余物中，如何回收，和的混合物加热完全反应后的剩余物为和，溶于水，不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去。具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。 2. 结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法。例如：中混有少量，如何得到较纯净的。 因为的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥 三. 化学方法除杂质 1. 沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如：可加入适量的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去。 2. 气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如：可加入适量的盐酸除去： 3. 转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案。如：可将混合物加热使转化为 4. 吸收法：使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。如：可通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去气体。 四. 例题解析 1. [解析]：初看起来似乎可以利用CO的可燃性采取点燃的方法，其实此法是行不通的。因为中混有少量CO的无论如何是点不着的，所以应利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的CuO粉末即可。 （同学们想一想，中混有少量如何除去） 2. [解析]如果用、CO等还原剂来除杂质，得到的只有铜，因为C也是还原剂能与CuO反应。因此该题应加入盐酸或稀除去，C不与稀盐酸或稀反应，注意不可用，气化性很强。 3. [解析]：可采用气体还原剂或酸液除去CuO，但是最好采用酸液除去，因为或CO还原CuO的装置相对较复杂，且使用时均有一定的危险性。但不可用C作还原剂除去CuO，原因是为了除尽CuO必须加入过量的木炭，这样就会混入新杂质木炭，达不到除杂质的目的。若用稀酸液除去CuO不能用稀，氧化性很强。 4. [解析]：杂质与原物质不相同的离子为除去可用酸或或而与、相结合的阴离子应与原物质的阴离子相符即含，（），考虑到不能带入新杂质最好选用盐酸。 另（1）若除去常见的阴离子等可分别通过加入、 转化为 等物质。 （2）若除去常见的阳离子等可分别通过加入（或最好用）、转化成水或沉淀等物质来除去。 5. 天原化工厂以食盐为基本原料，在把食盐溶于水时，需要除去所含的硫酸钙硫酸镁氯化钙氯化镁等杂质，在除去杂质时要加入的试剂是（1）（2）（3）（4） A. （1）（3） B. （2）（4） C. （1）（3）（4） D.（1）（4） [解析]：中混有、、、，除去用，除去用，除去用，所以要选用的试剂为（1）（3）（4），故应选C。 (2)常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质，破折号后物质为选用的试剂)利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3)------ CaCl2;利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3)-------硫酸;利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,)------- CO2;;利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2;利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液;利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸;除去气体中的杂质气体:a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。e.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。f.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。g.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去.