2017年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(原卷版).doc

2015年普通高等学校招生全国统一考试高（福建卷） 理科综合能力测试化学试题 下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ） A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气 CZ可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫 10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：WZYX B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 11．某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2OCO2转化为O2和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O 12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb＜318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 23（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为 。 ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液H，溶液H与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1. ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S当溶液H= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-3] （3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= 。 ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 24(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 已知： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是