第十三章　氨基酸、蛋白质和糖 基础化学课件.ppt

第十三章　氨基酸、蛋白质和糖 后页 前页 第十三章　氨基酸、蛋白质和糖 首页 * 后页 前页 首页 第一节　氨基酸 2 第三节　手性分子 4 教学基本要求 3 1 第二节　蛋白质 3 3 第四节　糖 3 5 首页 ?教学基本要求： 　　一、了解氨基酸、蛋白质的分类及主要氨基酸的命名。 　　二、掌握氨基酸、蛋白质的性质及应用。 　　三、了解酶的特性及其应用。 　　四、了解对映异构体的性质特点，掌握简单手性分子的表示与标记。 　　五、理解葡萄糖和果糖的结构和构型。 　　六、掌握单糖、二糖和多糖的结构特点和性质。 　　七、了解单糖、二糖和多糖的存在和用途。 ?能力目标： 　　一、能写出氨基酸、单糖的结构及命名。 　　二、能由结构解释氨基酸、糖类的主要性质。 　　三、会使用旋光仪，会标记和表示简单的手性分子。 　　四、能写出氨基酸、单糖发生化学反应的主要反应方程式。 　　五、能利用简单化学方法鉴别糖类及鉴别氨基酸。 ?一、氨基酸的分类 第一节　氨基酸 氨基酸：分子中既含有氨基又含有羧基的化合物。 氨基酸可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸、ω-氨基酸等。 根据分子中 氨基和羧基的数目 中性氨基酸 酸性氨基酸 碱性氨基酸 氨基酸的分类 ?二、氨基酸的命名 氨基酸的系统命名法是把羧酸作为母体，氨基作为取代基来命名。 来自蛋白质水解的氨基酸都有俗名，通常使用的是它们的俗名。 ?三、氨基酸的性质 1.两性和等电点 氨基酸既含有碱性的氨基又有酸性的羧基，是两性物质。 偶极离子或两性离子 在水溶液中形成下列平衡体系 负离子 偶极离子 正离子 等电点：若调节氨基酸溶液的pH值，使溶液中的偶极离子浓度最大，正离子和负离子极少且浓度相等时，在电场中氨基酸粒子既不向阳极移动也不向阴极移动。此时溶液的pH值，就称为该氨基酸的等电点。 想一想： 中性氨基酸分子中的氨基和羧基数目相等，其等电点是否pH=7？为什么？ 2.受热反应 氨基酸分子中氨基和羧基相对位置不同，受热后所发生的反应不同.β—氨基酸受热失去一分子氨，生成α,β-不饱和羧酸。 当氨基酸分子中氨基和羧基相隔4个以上碳原子时，受热后分子间失水生成链状的聚酰胺。 （蓝紫色） 该反应十分灵敏，是鉴别α-氨基酸的特性的反应。 3.颜色反应 α-氨基酸在碱性溶液中和水合茚三酮反应，生成蓝紫色物质。 第二节　蛋白质 蛋白质：是由很多个α-氨基酸通过肽键连接起来的。一般分子量在1万以上。 肽：α-氨基酸分子之间氨基和羧基可以脱水缩合，形成含有酰胺键的化合物称为肽。肽分子中的酰胺键称为肽键。如二肽、多肽。 ?一、蛋白质的组成 蛋白质由碳，氢，氧，氮，硫等元素组成，有些蛋白质还有少量的磷、铁、碘、铜等。 每种蛋白质分子都有固定的组成及精细的结构，都有固定的相对分子量，这与一般只是具有平均相对分子量的高分子化合物不同。 ?二、蛋白质的分类 ?三、蛋白质的性质 1.两性和等电点 两性：蛋白质分子两端和肽链中有游离的氨基和羧基，分子呈现两性。 等电点：调节溶液的pH 值到一定的数值时，蛋白质的净电荷为零，蛋白质以偶极离子状态存在，此时溶液的pH 值就是该蛋白质的等电点pI 。 蛋白质正离子 蛋白质偶极离子 蛋白质负离子 pHpI pH=pI pHpI 2.盐析 在蛋白质的水溶液中加入无机盐，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中沉淀析出，这种作用叫盐析。 是一可逆过程。可以分离不同的蛋白质。 3.变性 在光、热或化学试剂的作用下，蛋白质的复杂结构受到了破坏发生变化，凝聚而沉淀。这种现象叫蛋白质的变性。 可溶性重金属盐会使蛋白质凝结而变性，误服重金属盐会使人体内组织中的蛋白质变性而中毒，如果立即服用大量鲜牛奶或蛋清和豆浆，可使重金属盐跟牛奶、蛋清、豆浆中的蛋白质发生变性作用，从而减弱重金属对机体的危害。 4.颜色反应 （1）黄色反应 分子中含有苯环的蛋白质，遇到浓硝酸苯环上发生硝化反应而显黄色，称为黄色反应。 （2）缩二脲反应 两分子尿素受热生成缩二脲。 缩二脲反应：缩二脲在碱性溶液中能与硫酸铜反应生成紫色的络合物的反应。 应用：蛋白质也能发生缩二脲反应。可鉴别蛋白质与氨基酸。 （3）水合茚三酮反应 与水合茚三酮反应，可以生成蓝紫色的化合物。 应用：反应非常灵敏，常用作蛋白质的定性鉴定。