原电池原理及其应用.ppt

一、 3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（–）： 在简单原电池中构成电极的可能是: (1) 两种活泼性不同的金属。 原电池原理应用广泛 １、认识干电池 锌锰干电池的构造和工作原理 “喝”的是氢　“排”的是水 首辆氢燃料电池客车进入上海并有望示范运行 谢谢大家！再见！ * 原电池原理 及其应用 结论或解释 现象 实验步骤 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上无气泡 铜与硫酸不反应 铜片上有气泡 ? Cu 观察思考讨论 1.铜片上的气体是什么？ 2.氢元素原来以什么形式存在？ 4. 电子从何而来？ 结论或解释 现象 实验步骤 电流计指针偏转 导线中有电流通过 测干电池时，电流计指针偏向正极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向 锌片为负极 铜片为正极 负极是锌片： 反应式为:Zn－2e-＝Zn2+ 反应式为:2H++2e-＝H2↑ 总反应： 正极是铜片： Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 我们将正极反应式与负极反应式相加就为总反应式! 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池。 把 电能 什么是原电池？ 注意 电 子 电 流 是不活泼金属或非金属， 正极（+）： 是活泼金属， 本身失去电子， 发生氧化反应。 进电子 ， 本身不反应， 得电子发生还原反应。 是溶液中的阳离子 要用到金属活动性顺序表： 注意： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au… 活泼性，还原性依次 减弱。 哪种是负极？ 哪种是负极？ (2)一种金属与一种非金属（如石墨） 思考 活泼性强的金属是负极 金属是负极 下列哪些装置能构成原电池？ √ √ √ 构成原电池的条件是什么？ (1)有两个相连的电极 ?导体； ?相连的形式可以多种多样的； ?电极材料可以多种多样。 思考 (3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 (2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐） 二、组成原电池的条件： 1.有两种活动性不同的金属（或 一种非金属导体）作电极 2.两电极均插入电解质溶液中 3.两极相连形成闭合回路 ４.能发生自发的氧化还原反应 注意 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 练习 　　　　1、下面是两个简单原电池，请写出正极和负极的反应式和总反应方程式。 2 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 练习 ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ Cu2++2e-＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Fe－2e- ＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 3、请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 设计成原电池。 负极： 正极： 电解质溶液： 练习 　　4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 练习 *