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金的化合物 主讲人：陈卓尔 金的化合物 + Au(III)化合物最稳定。Au 易发生歧化，298K平衡常数 13 + 3+ 为10 ：3Au = Au + 2Au + - Au 易形成二配位的配合物，如[Au(CN) ] 。 2 在稳定的+3氧化态的化合物中有氧化物、硫化物、卤化 物及配合物。 金的化合物 碱与Au3+ 水溶液作用产生一种沉淀物，脱水后变成棕色 - 的Au O 。Au O 溶于浓碱形成[Au(OH) ] 离子的盐。 2 3 2 3 4 将H S通入AuCl 的无水乙醚冷溶液可得到Au S ，它遇 2 3 2 3 水后很快被还原成Au(I)或Au。 金的卤化物 金在473K同氯气反应得到褐红色晶体AuCl 。该化合物为二 3 聚体，具有氯桥结构： AuCl 易溶于水，并水解形成一羟三氯合金(III)酸： 3 AuCl + H O = H[AuCl OH] 3 2 3 AuCl 加热到423K开始分解为AuCl和Cl ，在较高温度下分解 3 2 为单质。 金的化合物关系图 Cl , 473 K 2 Au 王水 浓HCl OH – Δ Au Cl H[AuCl ] ·4HO Au(OH) Au O 2 6 4 2 3 2 3 中和，I– [AuX ]- 4 AuI 3 (X=F, Cl, Br, I, CN, SCN, NO ) 3 金的氯化物 由黄色的氯代金酸可制得许多含有平面正方形的卤 代金酸盐。 氯金酸的很多盐不但溶于水而且还能溶于乙醚或乙 酸乙酯，可用这些溶剂来萃取金。 氯金酸铯的溶解度非常小，可以用来鉴定金元素。 由金(III)的氯配合物和溶解在有机溶剂中的含硫 树脂组成一种涂料，用于陶瓷和玻璃的热镀金。 思考题 2+ 3+ 1、铁能使Cu 还原，铜能使Fe 还原，两者是 否矛盾？ 2、对比铜族元素和碱金属元素的性质。 下节课再见