化学教案－铁的性质.doc

化学教案－铁的性质 第六章 铁－第一节 铁的性质 学习目标 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质并不等于铁，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。 一、铁的物理性质 展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。 学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。 阅读教材P120： 密度7.86g/cm3、熔点1535、沸点2750、电和热的导体。 二、铁的化学性质 回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。 学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。 学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 　Fe3O4 板书：1．铁跟氧气的反应 分析：3Fe + 2O2 　Fe3O4　　氧化反应 讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。 设问：铁在空气中能否发生反应呢？ 展示课件2： 先假设： 常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。 常温下，铁钉与水发生反应生锈。 常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。 演示探索实验： 学生汇报观察现象： 验证：试管铁钉5天仍未见生锈 　 　 假设不成立。 　　 试管铁钉5天仍未见明显变化 　 假设不成立。 试管中刚接触水面的那部分先生锈　 假设成立。 阅读P120，学生得出结论： 1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 展示课件3： 铁生锈：主要是 铁　 铁锈 铁锈 棕褐色、疏松、易吸水。 解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。 追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。 学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水…… 展示课件4：钢铁的防锈 防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。 展示：　　　　　　　　　　　　 归纳： 小结： 展示课件5： 反应物 条件 生成物 反应类型 铁与氧气 点燃 Fe3O4 剧烈氧化反应 铁与氧气等 潮湿、常温 铁锈 缓慢氧化 2．铁跟酸的反应： 学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。 学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。 二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。 金属 　现象 酸 镁 锌 铁 铜 H Cl 剧烈反应，产生大量气泡 迅速反应，产生大量气泡 反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色 未见明显反应 H2SO4 剧烈反应，产生大量气泡 迅速反应，产生大量气泡 反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色 未见明显反应 展示课件6：结论 铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。 四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。 展示课件7：练习一 铁丝与盐酸反应中，铁进入溶液中，从溶液中逸出。铁丝取出后，质量，溶液质量。 3．铁跟硫酸铜溶液的反应 学生实验：向试管中放入小铁钉，加入3mL硫酸铜的溶液。 学生： 　 观察、回答： 说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。 　　　　 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　 置换反应 讨论：质量比　 56　　　　　　　　　 63.5　　　 再次说明：铁比铜活泼。 展示课件8：练习二 铁丝放入硫酸铜溶液中被溶解进入溶液，从溶液中被置换出来，覆盖在表面，使铁丝的质量，溶液质量。 阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”…… 师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。 讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。 讨论题： 如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈? 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？ 评价反馈题： 作业： 1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防