【2017年整理】氨 硝酸 硫酸的性质.doc

第四节　氨　硝酸　硫酸 第1课时　氨 【学习目标】 1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。 2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。 3.理解铵盐的性质，学会NHeq \o\al(＋,4)的检验方法。 【自学记录】 一 氨气的性质 1．氨气与水的反应 (1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，可观察到怎样的实验现象？ 答案：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色（喷泉实验）。 (2)实验的结论是什么？ 答案：氨气极易溶于水（喷泉实验原理）。 氨气溶于水后溶液呈碱性。 (3)氨气溶于水后为什么呈碱性？ 答案：氨与水反应生成一水合氨：NH3＋H2ONH3·H2O；一水合氨能够部分电离：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，因此氨水具有弱碱性。 2．氨气与酸的反应 (1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，可观察到怎样的实验现象？其原因是什么？写出反应的化学方程式。 答案：有大量白烟产生 浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒 NH3＋HCl===NH4Cl （2）若蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？为什么？ 答案：没有白烟产生 浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟 3．氨的催化氧化反应 （1）由氨分子中氮元素的化合价推测氨气应具有怎样的性质？ 答案：氨分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价只能升高， 不能降低，因此氨具有还原性。 (2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式。 答案：4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。 二 铵盐的性质与检验 铵盐的化学性质 （1）在试管中加热氯化铵固体，可观察到怎样的实验现象？写出反应的化学方程式。 答案：氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。 NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑ （2）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 ， 观察到现象是什么？写出反应的化学方程式。 答案：湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。 2．铵盐的检验方法： 方法1： 答案：取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口， 若试纸变蓝，则证明样品中含有NHeq \o\al(＋,4)。 方法2： 答案：取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NHeq \o\al(＋,4)。 三 氨气的实验室制备 1．实验室常用哪些化学药品来制取氨气？举一例写出反应的化学方程式。 答案：常用铵盐与碱反应来制取氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2．实验室收集氨气的方法是什么？为什么？ 答案：向下排空气法　因为氨气密度比空气小，极易溶于水 3．如何除去氨气中混有少量的水蒸气？ 答案：通过装有碱石灰的干燥管（氨气的干燥方法） 【问题探究】 探究一 喷泉的实验原理 1．下图为氨气溶于水的喷泉实验装置(图中固定装置均已略去)。 用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，如何进行操作引发水上喷？ 该实验的原理是什么？ 答案：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。　 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。　 如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法。 答案：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉（产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差）。 若在标况下完成上述实验，所得氨水溶液的物质的量浓度是多少？ 答案　eq \f(1,22.4) mol·L－1 3．标况下把V体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的质量分数是多少？ 答案： eq \f(\f(17 V,22.4),\f(17V,22.4)＋1 000)×100% 探究二 氨水的成分与性质 氨水中存在的微粒有哪些？其中氮元素存在的主要形式是什么？ 答案：氨水中存在微粒有：H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq \o\al(＋,4)、OH－、极少量H＋。 氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。 2．氨水的主要性质有哪些？为什么氨水常具有刺激性气味？ 答案：弱碱性和不稳定性 氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。 NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，NH3·H