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氧化还原反应 第一课时 说课题目： 说教材 1 说教法和学法 4 说教学过程 5 说板书设计 6 说教学反思 7 说学情 2 说教学目标 3 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章第三节，有其重要的意义。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好 教材的地位和作用 说教材 坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。 说教材 教材的地位和作用 说教材 重点、难点分析 教学重点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 教学难点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 氧化还原反应中的对立统一的关系 说学情 知识方面： （1）、已掌握了四种基本反应类型及氧化反应和还原反应的分类依据； （2）、学习了化合价的知识 能力方面： 已具备了一定的分析和解决问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提 说教学目标 知识与技能： 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点理解、分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法： 学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度与价值观： 通过创设问题情景，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 思考、讨论、归纳等自主学习 学法 问题解决法为主 多媒体教学手段为辅 教法 说教法与学法 整体思路： -? 温习旧识 -? 设立矛盾 -? 定义氧化还原反应 -? 理解氧化还原反应的实质 说教学程序 说教学程序 问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否个举一例说明？（温习旧识） 问题二 Fe2O3 + 3CO == 2 Fe＋3CO2↑ 用四种基本反应类型分类属于哪种反应？ 高温 问题三 我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一个例子吗？ 问题四 以CuO + H2 == Cu + H2O为例子 △ 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 为什么？ 问题五 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？(为引出定义） H2+CuO=Cu+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C+H2O=CO+H2↑ 有化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应 问题六 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？ 练习题（巩固练习使学生的思维不再局限在得氧和失氧） 判断下列方程式哪些是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓ 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O 问题七 是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降呢？也就是其本质是什么？ （充分利用多媒体） 化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子 （阅读教材36页） H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析：以HCl为例 突破氧化还原反应与电子转移关系 化学反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 非氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 问题八 氧化还原反应的概念 从得氧失氧的角度（原始特征） 凡有得氧失氧发生的化学反应 2. 从化合价升降的角度（表面现象）凡有化合价升降的化学反应 3. 从电子转移的角度（本质原因） 凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应 说板书设计 说教学反思 回顾本节课的教学，我通过环环相