化学教案－第四节二氧化碳实验室制法.doc

化学教案－第四节二氧化碳实验室制法 第四节二氧化碳实验室制法 ? 一、教学目标 1、知识目标 联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。 2、科学素养目标 通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。 结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。 介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。 向学生渗透实验装置美和反应规律美。 二、教学重点、难点 1、重点 实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。 三、教具准备 1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。 2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。 四、教学过程 ［投影］教学目标 ［投问］二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？ 　　　　实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？ ［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸反应得到氢气。 ［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。 ［讨论］装置图的适用范围。 ［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气 的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。 ［设问］实验室如何收集氧气、氢气，为什么？ 　　　　如何检验氧气、氢气？ ［讨论］通过讨论得出以下结论： 　　　　根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。 　　　　利用物质的性质来检验物质。 ［讲解］实验室制取气体的思路和方法 ［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法 ［板书］ 　　　　第四二氧化碳实验室制法 ? 一、实验室制取二氧化碳实验室制法 ［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理 ［板书］1、药品:大理石和稀盐酸 ［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2 ［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？ ［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。 ［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。 ［演示］在培养器中放入一块金属锌。 ［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。 ［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。 ［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙 ［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ ［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。 ［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。 ［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 ［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。 ［板书］三、二氧化碳的检验方法： ［设问］如何检验生成的气体是二氧化碳 　　　　采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ ［生答 小结］将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。 　　　　　　因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。 　　　　　　将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。 ［演示］实验室制二氧化碳 ［板书］三种常见的灭火器 ［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。 ［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 ［练习］ ［作业］课本习题1、2。 附：练习题 1、实验室制取CO2的反应原理是 A、木炭完全燃烧生成二氧化碳 B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳 C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳 D、煅烧石灰石生成二氧化碳 2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是 A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热 B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水 C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应 D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快 3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器 A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯 B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶 C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽 D、大试管、导管、量筒 4、实验室制取CO2一般有以下几个