《溶液的浓度》课件2.ppt

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 [实验9－6] 1.某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？ 2、有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 3、 在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求： （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ §2.4.2 溶 液 * * * * * 1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数 2.能进行溶质质量分数的简单计算 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 3 2 1 溶质质量 分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 溶液中溶质质量分数 溶剂质量 溶质质量 10g 20g 90g 80g 10% 20% 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 含食盐： 40 g× 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：略 解： 答：略 含　水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g ?98% = X ?20% X = 答：略 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g 稀释的计算 例3：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 2 100g? x% 0.8g X%= =39.2% 答：略 根据化学方程式进行计算 配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g 称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒