第二节 化学电源测试题(B).doc

第二节 化学电源测试题（B）注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。 一、选择题（12小题，每小题5分，共60分，每题有一到两个正确选项） 列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e + 5 OH－ = FeO + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn—2e +2OH－= Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 3．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： (1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2 根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ） A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 　B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　 D．电池放电时，H2是负极 4．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－8e=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH－ ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 5．（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( ) A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-4e－== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 6．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－ == Mn2O3(s)+2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 7．新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e－ = Zn ③Br2 + 2e－ = 2Br－ ④2Br－－2e－ = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（） A．④① B．②③ C．③① D．②④ 8．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2OH2O＋2e－＝2Ag＋2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．使用过程中，电子由Ag2极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 9．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2= LiMnO2 。若该电池提供5为库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7；MnO2：87，电子电量取1．6×1019C） A．32×103g B．7×104g C．452×10－3g D．452×10－2g 10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B．电