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分子间作用力一课件.ppt

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山东中医药高等专科学校ShandongCollegeOfTraditionalChineseMedicine无机与分析技术分子间作用力(一)薛俊娟

分子间作用力(一)

分子间作用力:物质的分子与分子之间存在着一种比较弱的相互作用力。分子间作用力最早是由荷兰物理学家范德华提出的,因此也称范德华力。分子间作用力主要包括范德华力和氢键。分子间力在本质上属于一种静电引力,其大小与分子的极性有关。

分子间作用力(一)

分子的极性对于以共价键结合而成的分子,尽管整个分子是电中性的,但分子内部的正、负电荷分布不一定均匀。假定分子内部存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,如果分子内部的正、负电荷重心重叠,这样的分子没有极性,称为非极性分子;如果分子内部的正、负电荷分布不均匀,正、负电荷重心不重叠,这样的分子有极性,称为极性分子。

分子间作用力(一)

双原子分子:(1)两个相同原子的双原子分子,电负性相同,分子中电子云的分布是均匀的,在整个分子中,正负电荷重心重合,这种分子叫非极性分子。如H2、N2等。

分子间作用力(一)

(2)两个不同原子的双原子分子,电负性不同,电子云偏向电负性较大的原子。整个分子中正负电荷重心不重合,这种分子叫做极性分子。如HCl,HF等。

分子间作用力(一)

多原子分子:取决于分子的空间构型。若分子的空间构型对称,键的极性相互抵消,分子中正负电荷重心重合,因此为非极性分子。如:CO2,BeCl2,BF3,CH4

分子间作用力(一)

多原子分子:取决于分子的空间构型。若分子的空间构型不对称,键的极性不能抵消,所以分子中正负电荷重心不重合,为极性分子。如:SO2,H2O,NH3等。

分子间作用力(一)

分子极性的强弱通常用偶极矩μ衡量,偶极距为一矢量,其定义为:μ=q·d单位:C·m库仑.米方向:正电荷重心→负电荷重心q为正电荷或负电荷重心的电量,d为正负电荷重心之间的距离。

分子间作用力(一)

+q-qd..+—极性分子?≠0±非极性分子?=0.一般来说,空间结构对称的(如直线形、平面三角性、正四面体)分子,其分子的偶极矩为0,是非极性分子。

分子间作用力(一)

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