7﹒1物体是由大量分子组成.ppt

导入新课; 为什么我们在很远的地方就能闻到食物的香气？;;第七章 分子动理论;教学目标;掌握油膜法测分子的大小的方法。;教学重难点;本节导航;讨论;①怎样估算油酸分子的大小？;②如何获得一滴油酸？怎样测量它的体积？;③如何测量油膜的面积？;; 将画有油酸膜轮廓的玻璃板放在坐标纸上，计算轮廓范围内的正方形个数，不足半个的舍去，多余半个的按一个计算从而计算出油膜的面积。;实验误差：;2. 分子的大小; 和细菌差不多1μm大小的水珠中含有地球人口的好几倍那么多的分子，这么小的一滴水中就有如此庞大的分子，可以想象分子是多么小。 ; 组成物质的分子那么小，不但用肉眼无法直接看到，就使用高倍的光学显微镜也看不到，只有放大几亿倍的扫面隧道显微镜才能观察到物质表面原子的排列。;DNA分子; 上面几幅图片便是显微镜下观察到的分子??我们可以看出分子并不是一个小球，但是我们习惯把它看做小球，目的是对分子建立一种简化模型，以方便我们理解和计算。; 液体、固体的分子排列比较紧密，我们一般把它们看做小球，即认为固体、液体分子是紧密挨在一起的小球，因此，小球的直径就是该物体的分子直径，下图即为实例。; 气体分子的分子间距很大，因此我们就不能认为它们是紧密挨在一起的了，但可以把每个分子所占的空间体积看做一个正方形，那么正方体棱长也就等于分子间的平均距离。;3. 阿伏加德罗常数; 阿伏加德罗常数是联系微观物理量与宏观物理量的桥梁，所以涉及分子动理论中有关分子大小的计算时，常常用到该常量及相关公式。;各符号所代表的物理量; 通过以上公式不难看出，不论是估算分子的质量、估算分子的数目、估算分子的体积、估算分子的直径还是估算分子的平均距离，都离不开阿伏加德罗常数，足以见得阿伏加德罗常数对宏观量和微观量的重要作用。; 我们都知道分子的体积和质量都非常的小，而 NA=6.02×1023mol-1——阿伏加德罗常数这个非常重要的数字又是联系宏观与微观的桥梁，从而说明了物质是由大量分子组成的。;记忆思路;课堂小结;高考链接; 2.（2004-郑州）将1cm3的油酸溶于酒精，制成200cm3的油酸酒精溶液，已知1cm3的溶液有50滴，现取1滴油酸酒精溶液到水面上，随着酒精溶于水，油酸在水面上形成一层单分子薄膜，已测出这一薄层的面积是0.2m2，由此可估测油酸分子的直径为 m。 ;课堂练习;解析; 2. 若已知阿伏加德罗常数，物质的摩尔质量，摩尔体积，则可以计算出（ ） A. 固体物质分子的大小和质量 B. 液体分子的大小和质量 C. 气体分子的大小和质量 D. 气体分子的质量和分子间的平均距离; 3. 房间地面表面积15m2，高3m，空气平均密度ρ=1.29kg/m3,空气平均摩尔质量M=2.9×10-2kg/mol，则该房间内空气的质量为______kg，空气分子间的平均距离为____________ m。; 4. 已知铜的摩尔质量是6.4×10-2kg/mol,密度为8.9×103kg/m3,阿伏加德罗常数为6.0×1023mol-1，估算铜原子的直径为_________m（要求一位有效数字）。; 5. 已知水的密度ρ=1.0×103kg/m3，水的摩尔质量M=1.8×10-2kg/mol。 求⑴1g水中含多少水分子？⑵水分子的质量是多少？⑶估算水分子的直径（取二位有效数字）; 6. 已知金刚石的密度是3500kg/m3,有一小块金刚石，体积是5.7×10-8m3，此小块金刚石中含有多少个碳原子？设想金刚石中碳原子是紧密堆在一起的，估算碳原子的直径。;问题与练习; (3)油酸分子的直径d= = 3.根据铜的密度ρ=8.9×103kg/m3，铜的摩尔质量为6.4×10-2kg/mol，可知1m3铜的分子数为 n= 假设铜原子为球形，其直径为d，则1个铜原子所占的体积大约为d3。此有nd3=1，铜原子直径d= ; 4.设在标准状态下，一个氧气分子所占的空间为V，分子间的平均距离为r 。所以，一个氧气分子所占的空间V0= 分子间的平均距离r = ;