高中化学必修2学案：2.1.3化学反应限度(苏教版必修2学案).doc

课时练习12 化学反应限度 班级_______学号_______姓名______________ （一）化学反应的速率 1. 概念 2. 实验 3. 结论 4. 影响化学反应速率的因素 （二）化学反应的限度 1. 可逆反应定义 2. 可逆反应特点 3. 可逆反应的普遍性 4. 化学反应的限度 （三）化学反应条件的控制 1. 控制化学反应条件的基本思路 2. 控制化学反应条件的讨论 3. 提高燃料燃烧效率的措施和意义 【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象 答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（ ） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（ ） A. A+BC B. 2A+2B3C C. 3A+BC D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（ ） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 答案：CD 解析：掌握各种影响因素的大小关系。 [例5] 对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（ ） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 答案：BC 解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。 [例6] 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） A. 1molNN键断裂的同时，有3molH—H键生成 B. 1molNN键断裂的同时，有3molH—H键断裂 C. 1molNN键断裂的同时，有6molH—H键断裂 D. 1molNN键断裂的同时，有6molH—H键生成 答案：A 解析：掌握化学平衡的状态分析。 [例7] 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（ ） A. 各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3 B. 平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等 D. 单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质 答案：D 解析：要区别反应进行过程中的现象和达到平衡时的特征。 [例8] 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 答案：A 解析：注意考虑哪些量是固定不变，不受化学平衡影响的。 [学业测试] 选择题 1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A．塑料老化 B．合成氨 C．钢铁腐蚀