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2025届高三化学一轮复习考点特训化学反应原理综合题2含解析.doc

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化学反应原理综合题

大题训练(共11题)

1.是石油化工行业产生的污染性气体,工业上实行多种方式进行处理。

Ⅰ.干法脱硫

(1)已知的燃烧热(a0),S的燃烧热(b0),则常温下空气干脆氧化脱除的反应:___________kJ/mol。

(2)常用脱硫剂反应条件如下表,最佳脱硫剂为___________。

脱硫剂

出口硫(mg/m3)

脱硫温度

操作压力

再生条件

一氧化碳

1.33

300~400

0~3.0

蒸气再生

活性炭

1.33

常温

0~3.0

蒸气再生

氧化锌

1.33

350~400

0~3.0

不再生

Ⅱ.热分解法脱硫

在密闭容器中,充入肯定量的气体,发生分解反应,限制不同的温度和压强,试验结果如图。

(3)图中压强P1、P2、P3由大到小的依次为___________,该反应为___________(填吸热”或“放热”)反应,若要进一步提高的平衡转化率,可以实行的措施有___________(任写一种)。

(4)若压强为P2、温度为975℃,的平衡常数,则起始的物质的量浓度c=___________mol/L,若向容器中再加入气体,相同温度下再次达到平衡时,K___________0.04(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.间接电解法脱硫

通过溶液汲取并氧化气体,再通过电解再生,实现循环运用,该法处理过程如图。

(5)电解反应器中总反应的离子方程式为___________。

2.甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法许多。

(1)已知:

则_______

(2)肯定条件下,在恒容密闭容器中投入和,发生反应。

①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.的体积分数保持不变B.容器内的总压强保持不变

C.混合气体密度保持不变D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

②达平衡后,维持容器的温度不变,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是_______(填序号)。

A.平衡向正反应方向移动B.CO的浓度增大

C.平衡常数不变D.CO的物质的量增大

③维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,CO、的浓度之比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变更关系如图:则P3_______P1(填“”、“”或“=”);300℃、P3条件下,处于E点时(正)____(逆)(填“”“”或“=”);C点的平衡常数K=_______。

3.氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,但同时又是环境污染的主要物质,探讨其转化规律始终是科学家们的热点问题。回答下列问题:

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变更如图(图中表示生成2molNO2的能量变更)。1molNO氧化为NO2的焓变?H___kJ/mol。

(2)肯定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)?2NO2(g)?H=+QkJ/mol,一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol?L-1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①内,___。

②达平衡时,反应体系汲取的热量为___(用Q表示)。

③该温度下反应2NO2(g)?N2O4(g)的化学平衡常数K=____。

(3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(),其工作原理如图所示。

①Ir表面发生反应的方程式为_______。

②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的结果是_______。

4.汽车尾气中氮氧化物的排放与雾霾天气的产生亲密相关,对其进行无害化处理是化学工作者探讨的重要课题。

(1)利用反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH<0,可实现汽车尾气的无害化处理。肯定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

①投料比m1、m2、m3从大到小的依次为___________。

②随着温度的上升,不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的缘由是___________。

(2)我国学者探讨了均相NO-CO的反应历程,反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差,TS代表过渡态,反应过程中的困难中间产物干脆用IM表示。

①2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=____

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