化学：3.2《氧气的实验室制法》课件(粤教版九年级上).ppt

氧气的实验室制法 ①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性： 一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。 不易溶于水 一、物理性质 二、氧气的实验室制法1、实验室制法 （1）原理 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 2、装置 制取装置 收集装置 3、操作步骤： ①连接仪器并检查装置的气密性　　　　　 ②装入药品塞好带导管的单孔塞　　 ③试管口略向下倾斜固定在铁架台上　　　 ④将集气瓶充满水倒立在水槽中 ⑤点燃酒精灯加热 ⑥等气泡均匀放出后再收集 ⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯 4、注意事项： 1、试管口应略向下倾斜。 2、铁夹应夹持在距管口1/3处。 3、药品应平铺或斜铺在试管底部。 4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、开始加热时不能立即收集。 6、用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。 排 水 法： 一. 适用范围 不易溶于水的气体 二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满 5、 收集方法： 向上排空气法 一. 适用范围 密度比空气大的气体 二. 优点 操作较为方便 6、验满方法 排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。 ４、检验方法：用带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，即为氧气。 7、分解反应 ⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。 三、氧气的工业制法 原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。 低温加压 空气 液态空气 氮气先蒸发 液态氧气 蒸发 -196摄氏度 例题：指出下图中的四处错误 补充练习测试题 （1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？ （2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？ （3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？ （4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？ 谢 谢 崔伟杰 /site/special/specialId/49 崔伟杰 jqu235iop 009