2015-2016学年人教版必修2 第一章 单元测试.doc

2015-2016学年度高一化学第一章测试题 考试时间：90分钟，分值：100分 第I卷（选择题 42分） 一、选择题（每个题只有一个选项正确，每小题3分，共42分） 1．已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10?-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10?-10m B．1.10×10?-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10?-10m 2．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是 A.10B20为硼元素的一种原子 B.10B20为硼元素的一种单质 C.10B的中子数比核外电子数多 D.10B20的原子核外电子层排布为 3．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na 4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 5．下列比较关系与排列顺序不正确的是 A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－ 6．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl 、HBr 、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 7．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 9．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确 A．D2O与H2O是同位素 B．SiH4的稳定性CH4的稳定性 C．氢氟酸的酸性盐酸的酸性 D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 10．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性； ②金属元素在化合物中一般显正价； ③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱； ④金属元素只有金属性，没有非金属性； ⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； ⑥离子化合物一定含金属元素。 A．①②③ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部 11．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39．95是 A．氩的原子序数 B．氩原子的质量数 C．氩元素的相对原子质量 D．氩原子的相对原子质量 12．下列说法正确的是 A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体 B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 D．常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存 13．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种 C．原子半径：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：Z＞X 14．下