【2017年整理】2016届安徽省蚌埠市高三上学期一次教学质量检查考试化学试题word版.doc

第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：（）1．A．B．C．D．2．A．B．C．D．3．A．B．C．D．4．A． B．C．D．5．A．B．C．D．6．A．B．C．D．7．8．；其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．A．B．C．D．10．A．B．C．D．11．A．B．C．D．12．A．B．C．D．.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ） A．B．C．D． 15.（ ） A． B． C． D．(8分) 17．18． （1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是_______________________。 （2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是__________________。 （3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是______________________。 （4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为_________________。 （5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为__________、___________、过滤和洗涤。洗涤的方法是_______。 （6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________。 19．c(H2O)/mol/L c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L V正、V逆比较 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 V正=V逆 Ⅱ 0.06 0.50 0.40 ① Ⅲ 0.12 0.40 0.80 V正V逆 Ⅳ 0.12 0.30 ② V正=V逆 （4）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为_______；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充amol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为____________。 （5）已知：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol 那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ/mol。 20.（15分）下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置___________；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为__________。 （2）表中属于s区的元素是__________（填编号）。 （3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-、④-、⑨-)，则该化合物的化学式为：___________(用元素符号表示)。 （4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是___________。 （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是_____________。 （6）用夹层电子互斥理论预测X的分子形状为________________。 21.（15分）羟醛缩合常用于有机合成过程中的增长碳链，其原理为：RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)，高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。 已知：Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛： Ⅱ.PCAc的结构为 （1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是___________。 （2）A的核磁共振氢谱有______组吸收峰。 （3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E的名称为________。 （4）A与合成B的化学方程式是____________。 （5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是___________。 （6）N由A经反应①~③合成。 A．①的反应试剂和条件是____________。 B．②的反应类型是_______________。 C． 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A C C B B