铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版.pptx
第一课时铁盐和亚铁盐
第三章第1节铁及其化合物
半小时以后
魔术实验表演
预习检测数据分析及学习建议
预习检测：80.6分
学习建议：
1.基础目标：积极参与实验“反应试剂的选择”讨论；2.能力目标：从实验中发现问题、提出问题、解决问题。
铁及其化合物的“价—类”二维图
物质类别
金属单质
金属氧化物
盐
0
+3
+2
铁元素化合价
碱
预习展示
+
+
铁及其化合物的“价—类”二维图
物质类别
金属单质
金属氧化物
盐
0
+3
+2
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe2O3
铁元素化合价
碱
Fe(OH)3
Fe(OH)2
FeO
铁及其化合物的“价—类”二维图
物质类别
金属单质
金属氧化物
盐
0
+3
+2
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe2O3
铁元素化合价
碱
Fe(OH)3
Fe(OH)2
FeO
复分解反应
氧化还原反应
二、亚铁盐和铁盐
思考：你认为FeSO4、FeCl3可能具有哪些性质，能与哪些物质发生反应呢？
Fe3+溶液棕黄色
Fe2+溶液浅绿色
常见的亚铁盐：FeSO4、FeCl2等
常见的铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等
探究活动1
从物质类别的角度探究亚铁盐、铁盐的性质
物质类别
金属单质
盐
0
+3
+2
Fe
铁元素化合价
碱
Fe(OH)3
Fe(OH)2
与碱类反应
FeCl3
FeSO4
复分解反应
物质
预测性质
选取试剂
实验现象
结论及离子方程式
FeCl3
FeSO4
小组活动1
从物质类别的角度探究亚铁盐、铁盐的性质
与碱反应
NaOH溶液
白色沉淀迅速变为灰
绿色最终变为红褐色
与碱反应
NaOH溶液
红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管
注意试剂用量:液体:1-2滴管
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
探究活动2
从化合价变化的角度预测亚铁盐、铁盐的性质
物质类别
金属单质
盐
0
+3
+2
Fe
铁元素化合价
碱
Fe(OH)3
Fe(OH)2
中间价态
氧化性、还原性
最高价
氧化性
Fe3+
Fe2+
氧化还原反应
FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜粉
试管、胶头滴管、镊子、药匙
物质
预测性质
选取试剂
实验现象
结论及离子方程式
FeSO4
FeCl3
有氧化性
有还原性
锌片
酸性KMnO4溶液
溶液由浅绿色变为无色
溶液由浅绿色变为黄色
酸性KMnO4溶液由紫红色
变为无色
氯水
小组活动2
从化合价变化的角度探究亚铁盐、铁盐的性质
Fe2++Zn=Zn2++Fe
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
有氧化性
铁粉、KSCN溶液
KI溶液、淀粉溶液
加入KSCN溶液变红，
再加铁粉褪色
加入淀粉溶液后溶液变蓝
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++Fe=3Fe2+
1.各选取实验现象明显的一组实验进行验证；
2.试剂用量:液体:1-2滴管，固体:1/3药匙，KSCN溶液:1-2滴。
Fe2+有还原性
铜粉、KSCN溶液
溶液先变红，后褪色
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2+
Fe3+
还原剂（铁粉、铜粉、KI
Na2S等）
氧化性
氧化剂（KMnO4溶液、氯水、H2O2等）
总结提升：
亚铁盐、铁盐的相互转化
氧化性、还原性
巩固练习:
1、如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？
2、如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？
加入铁粉
通入氯气
3、Cu与Fe3+溶液反应吗？产物是什么？
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Vc具有较强的还原性
加入
KSCN溶液
溶液显红色
FeCl3
加入
Vc
红色
消失
天然食品中多为Fe3+，人体只吸收Fe2+，如何更好的补铁？
与含Vc多的食物一起搭配更好补铁哦！
物质类别
金属单质
金属氧化物
盐
0
+3
+2
Fe2+
Fe3+
铁元素化合价
碱
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe
课堂小结：铁盐和亚铁盐的性质
复分解反应
氧化还原反应
利用价类二维图
预测物质的性质
实验探究
解释和结论
研究物质的基本程序：
研究无机物的
重要方法和思路
作业
A层：
1、完成学案自主构建部分。
2、完善铁及其化合物的“价-类”二维图，写出相关反应的离子方程式
3、A层：课本P941-6、8、9、10