2024年喷泉实验报告.doc

教學论试验汇报

试验名称：一.喷泉试验

二．氢氧化亚铁的制备

三．蔗糖的炭化

四．硝化纤维的制备

室温：18.4℃大气压：102.2KPa

试验一

●试验原理：

制备氨气：

加热加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物

加热

2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3?(加热符号，气体符号)

加热加热浓氨水

加热

NH3·H2O==H2O+NH3?

紅色喷泉的形成：

當将滴管中的水挤入烧瓶中時，由于氨气极易溶于水，烧瓶中的气压會減少，低于外界大气压。此時打開玻璃管的止水夹，烧杯中的水因压差迅速被倒吸入烧瓶中，從而形成喷泉。酚酞与碱显色反应显示紅色，當加入酚酞的水碰到烧瓶中的氨水時，溶液变為了紅色。

●试验用品：

固体药物：氯化铵、氢氧化钙、氢氧化钠

液体药物：蒸馏水、酚酞试剂

试验仪器：圆底烧瓶、100ml烧杯、滴管、导管、干燥管、试管、酒精灯、铁架台、量筒

材料：火柴、称量紙、棉花、橡胶塞、紅色石蕊试紙

●试验装置：

●试验内容：

固固法制备氨气：

向圆底烧瓶中注满水，量得水的体积為360ml，根据方程式计算得出制取两烧瓶氨气需要氢氧化钙1.2062g，氯化铵1.7441g（氨气密度近似看做0.771g/L）。

根据1:9的关系称取氢氧化钠0.4g，氢氧化钙3.6g，混合均匀後放入干燥管中。

搭好装置後，點燃酒精灯，用向下排空气法搜集氨气，并用润湿的紅色石蕊试紙放在瓶口处验满，當试紙变藍時，气体集满。若長時间没有集满气体，可运用润湿的紅色石蕊试紙放在各個接口处检查气密性。

浓氨水制氨气：

将锥形瓶与圆底烧瓶相连。量取10ml浓氨水于锥形瓶中，在石棉网上加热。注意锥形瓶上要用双孔塞塞住，以免产生的氨气刺激眼睛及鼻子。

喷泉试验：

将事先准备好的带有玻璃管和滴管（吸入水的滴管）的橡胶塞塞進瓶口，倒置烧瓶，将玻璃管插入盛有水的烧杯中（水中滴入几滴酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少許水進入烧瓶，稍候半晌，打開橡皮管处的止水夹，观测現象。

●试验現象及分析：

通過固固法制备氨气時有少許的刺激性气体，瓶口处的紅色石蕊试紙变紅，试验装置的其他接口处没有试紙变紅的現象。用此法制得的气体經多次试验，没有出現喷泉現象。

分析：此法制得的氨气不够纯净，局限性以产生压差時水倒吸。

通過加热浓氨水制备氨气時，有强烈的刺激性气体生成。用此法制得的氨气在做喷泉试验時，烧杯中的水迅速倒吸入烧瓶中，且溶液变為紅色。

分析：此措施虽然可以顺利观测到试验現象，不過由于气体有很强的刺激性，应做出尾气处理。

试验二

●试验原理：

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4

●试验用品：

固体药物：硫酸亚铁、氢氧化钠

液体药物：蒸馏水

试验仪器：50ml烧杯、滴管、酒精灯、三脚架、量筒、玻璃棒

材料：火柴、称量紙

●试验装置：

●试验内容：

称取5g氢氧化钠和5.7g硫酸亚铁，将氢氧化钠溶于50ml蒸馏水中备用。

将蒸馏水煮沸，加入硫酸亚铁，搅拌。待固体溶解後，将滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，加入氢氧化钠，观测現象。

●试验現象及分析：

加入氢氧化钠後溶液中出現白色沉淀，维持拾几秒钟後，白色沉淀转变為墨绿色沉淀。

分析：這是由于氧化反应使Fe(OH)2转化生成Fe(OH)3。假如加入氢氧化钠過程中愈加缓慢，可以減少空气進入溶液中，從而使Fe(OH)2沉淀保持更長的時间。

试验三

●试验原理：

由于浓硫酸有脱水性會使蔗糖炭化变黑，反应放热，碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫。由于产生气体，使反应後的物质膨胀，有较松散的构造。

●试验用品：

固体药物：蔗糖

液体药物：蒸馏水、浓硫酸

试验仪器：50ml烧杯、量筒、玻璃棒

●试验内容：

称取5g蔗糖放入烧杯中，用少許水润湿，加入5ml浓硫酸，迅速搅拌，将玻璃棒立于烧杯中。

●试验現象及分析：

本试验共操作六次，其中前五次的先後失败了，有的溶液加入浓硫酸後迅速变黑，有的则变為黄色，但均未膨胀。通過前几次的失败經验，最终一次的试验成功了，出現了黑色的蓬松物质，并释放出刺激性气体。

分析：由于前几次的操作中加入水的量的较多，最终一次只加入了一滴水。此外搅拌時间過長也會使试验失败，只要稍加搅拌，并放置半晌即可观测到現象。

试验四

●试验用品：

液体药物：水、浓硝酸、浓硫酸

试验仪器：50ml烧杯、滴管、表面皿、量筒、玻璃棒

材料：棉花

●试验内容：

向5ml浓硝酸中分次加入15ml的浓硫酸混合後冷却至室温，将棉花撕碎放入酸中，盖上表面皿反应30min。反应完毕後，取出棉花，用清水冲洗至中性，晾干棉花，下次试验备用。

●试验現象及分析：

两种浓酸的混