物质结构与性质.ppt

晶体与非晶体：1晶体：结构特性：结构微粒周期性有序排列。2性质特性：有自范性、固定熔点、对称性、各向异性。3自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。呈现自范性条件：晶体生长速率适当。4非晶体：结构特性：结构微粒无序排列。5性质特性：没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性。6晶胞：描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。7物质结构与性质1-1原子结构与性质基态原子（离子）电子排布式（1——36号）价层电子（外围电子）排布式基态原子的电子排布图（轨道表示式）价层电子（外围电子）排布图（轨道表示式）泡利原理，洪特规则，特列（24号Cr，29号Cu）电离能（主要是第一电离能）电负性重点掌握：一、能层与能级能层一二三四五六七…符号KLMNOPQ最多电子数2818325072……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426……轨道数：s能级1个轨道p能级3个轨道d能级5个轨道f能级7个轨道能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独点拨一个轨道，且自旋方向相同。特例：有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如24号元素铬（Cr）和29号元素铜（Cu）。1、原子核外电子排布原理2、基态原子核外电子排布的表示方法：（1）原子结构示意图（或称原子构简图），会写1-20号元素的（2）电子式（3）电子排布式：必须会写1－36号元素的。如K：1s22s22p63s23p64s1（或[Ar]4s1Ca：1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2Cr：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1Cu：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1（4）电子排布图（轨道表示式）：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如：

3、周期表中各元素可分为五个区，如图基态原子：处于最低能量的原子叫做基态原子。激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。二、基态、激发态、光谱电子云：一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型，来描述电子在核外的运动。II、小黑点不代表电子，也不代表出现的轨迹或痕迹IV、电子云不都是球形的。一种形象比喻，密度大的地方电子出现的概率大。I、不存在，是个比喻III、黑点的密度表示电子在核外出现的机会大小，密度大，机会多，密度小，机会少原子轨道：s轨道球形的，p轨道纺锤形010305020406三、电子云与原子轨道四、原子半径：同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。（Cl＞Be）如右图核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小。同种元素，核外电子越多，半径越大。五、电离能：气态中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同族从上到下逐渐减小。同周期从左（碱金属）到右（稀有气体）整体增大（但第IIA族和第VA族比相邻主族的大）如下图化学键：原子之间产生的化学作用力。键合电子：原子中用于形成化学键的电子。电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大，吸引力越大，即电负性越大，非金属性越大。一般以F：4.0，Li：1.0作相对标准。金属一般小于1.8，非金属一般大于1.8同周期，从左到右电负性逐渐增大；同主族，从上到下逐渐减小。0302050104六、电负性：第二章分子结构与性质重点掌握：1、б键、π键2、等电子原理3、分子的立体结构，含孤对电子的VSEPR模型，路易斯结构式4、杂化轨道理论5、配合物理论6、极性分子和非极性分子7、分子间作用力和氢键8、相似相溶原理9、手性（了解）10、无机含氧酸分子的酸性一、共价键：极性共价键(A－B型)，非极性共价键（A－A型）б键：共价单键，轴对称，电子云