高中化学回归课本中的实验.doc

回归课本中的实验

必修1第一章

图1图2图

图1

图2

图3

图4

(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。

适用范围：把不溶性固体与液体进行别离。

考前须知：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。②假设滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小物质

考前须知：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

问题思考

1．可否利用KCl和NaNO3两种物质来制备KNO3和NaCl？假设可行其简要的操作步骤是什么？

答案可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤枯燥可得NaCl，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、枯燥可得KNO3。

(3)如图3，方法、装置的名称：分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

考前须知：萃取剂选择的原那么

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反响。

(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。

适用范围：沸点相差较大的液体混合物

考前须知：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”〔下进上出〕。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

误差分析：

根据c=n/V=m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。

[练习]在配制溶液过程中，以下操作对所配得的溶液的浓度无影响的是〔填序号〕；会使所配溶液的浓度偏大的是〔填序号〕；会使所配溶液的浓度偏小的是〔填序号〕。

A、定容时，仰视容量瓶刻度

B、实验前，用蒸馏水洗净容量瓶后，没有将容量瓶烘干

C、将所配溶液沉着量瓶转移到枯燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出

D、在烧杯中将浓硫酸稀释后，马上将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

必修1第四章

三、氯气的制法及其性质的检验

1.氯气的实验室制法

(1)反响原理：利用氧化剂把-1价Cl氧化。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(2)发生装置类型：适用“固体+液体气体”类型。

(3)气体收集：排饱和食盐水法或向上排空气法。

(4)尾气吸收：NaOH溶液

(5)验满：①湿润的淀粉-KI试纸②湿润蓝色石蕊试纸

电解2.氯气的工业制法(氯碱工业)电解饱和食盐水

电解

2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH

四、二氧化硫性质的检验

【练习5】以下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试答复：

〔1〕在⑥中发生的化学反响方程式为______________________。

〔2〕①中的实验现象为石蕊试液________，

此实验证明SO2是_______气体。

〔3〕②中的品红溶液_________，证明SO2有_______________。

〔4〕③中的实验现象是___________，证明SO2有________性。

〔5〕④中的实验现象是____________，证明SO2有___________性。

〔6〕⑤的作用是____________，化学方程式为_________________。

答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；变成红色；酸性；褪色；漂白性，能使有色物质褪色；有淡黄色沉淀生成；氧化；酸性KMnO4溶液褪色；复原；除去剩余的SO2，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

五、氨气的实验室制法及其性质的检验

反响原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

反响装置：固体+固体气体

净化装置：用碱石灰枯燥

收集装置：向下排空气法，

验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯洁的NH3

其他方法：

①加热浓氨水法