专题讲座1离子浓度大小比较(魏振雷).doc

专题复习1 《离子浓度大小比较 1.弱电解质只有微弱电离。如稀醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)。 多元弱酸分步电离，以第一步为主，如H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)。 2.弱离子只有微弱的水解。如NH4Cl溶液中：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)。 多元弱酸根分步水解以第一步为主，如Na2S溶液中，c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H2S)＞c(H+)。 二、追根逐源，牢记三个“守恒” 1.电荷守恒：建立电荷守恒关系分两步走：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。 2.物料守恒：建立物料守恒关系分两步走：第一步，找出起始物质中元素（原子或离子）间的定量关系；第二步，根据溶液中实际存在的该元素的离子和分子，确定实际的定量关系。 3.质子守恒：建立质子守恒关系分两步走：第一，找出水电离出的H+和OH-的去向；第二，利用溶液中水电离出的H+恒等于水电离出的OH-建立等量关系。 三、试题归类，突出三个“比较” 1.单一溶液中各离子浓度大小比较 ①酸或碱溶液只考虑电离情况 ②含弱离子的正盐溶液只考虑水解情况 ③含弱离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解两种情况。 电离程度大于水解程度的有NaHSO3、NaH2PO4等，在NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3–)＞c(H+)＞c(SO32–)＞c(OH–)、c(SO32–)＞c(H2SO3)。水解程度大于电离程度的如，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，在NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)、c(H2CO3)＞c(CO32–)。 2.混合溶液中各离子浓度大小比较 (1)溶液混合但不发生反应类型。要先确定比值，再考虑电离和水解，，以“强势”趋势为主，“强势”趋势基本抵消“弱势”趋势。 ①电离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液1:1混合，分析时可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解，粒子浓度大到小的顺序为：c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH–)；类似地，氨水和NH4Cl溶液1:1混合，粒子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)。 ②水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液1:1混合，粒子浓度大小顺序为：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)。 再如苯酚和苯酚纳混合液。 (2)溶液混合且恰好完全反应类型，这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形，可根据反应生成产物考虑水解情况。如，NaOH溶液和CH3COOH溶液1:1混合，生成产物只有CH3COONa，则溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)＞c(H+)。 (3)溶液混合但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，将问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。如pH=3的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，显酸性，粒子浓度大小顺序为：c(H+)＞c(OH–)，c(Na+)＜c(CH3COO–)。酸性气体通入碱溶液中可分三种情况，得到酸式盐、正盐、酸式盐和正盐的混合物。生成物只有酸式盐或正盐时，按“单一溶液”问题处理；生成物为混合物时，则需考虑酸式盐和正盐的电离与水解趋势的相对强弱。如标准状况下，将2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，可得到等量的NaHCO3和Na2CO3，因CO32–的水解程度略大于HCO3–的电离程度，则有c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(CO32–) ＞c(OH–)＞c(H+)。 3.不同溶液中同一离子浓度大小比较 不同溶液中同一离子浓度大小的比较，首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子或物质对该离子水解的影响情况（如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等）。如25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、 ④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为⑤＞④＞③＞①＞② 四、强化训练，不犯四个“错误” 分类 溶液 粒子大小关系 守恒关系 单一溶液 只电离 HCl H2SO4 CH3COOH NaOH Ba（OH）2