化学反应的限度.docx

化学反应的限度

?一、教学目标

1.知识与技能目标

-理解可逆反应的概念，知道可逆反应在一定条件下有一定的限度。

-能说出化学平衡状态的特征，判断化学反应是否达到平衡状态。

-了解化学平衡常数的含义，能根据化学平衡常数计算反应物的转化率。

2.过程与方法目标

-通过实验探究、数据分析等活动，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。

-体会化学平衡状态的建立过程，认识到化学平衡是一种动态平衡，建立动态平衡的观点。

3.情感态度与价值观目标

-通过对化学反应限度的学习，体会化学科学的严谨性，培养学生严谨的科学态度。

-认识到化学反应限度在生产、生活中的重要应用，增强学生对化学学科的兴趣和学习积极性。

二、教学重难点

1.教学重点

-化学平衡状态的特征及判断方法。

-化学平衡常数的概念及计算。

2.教学难点

-化学平衡状态的判断。

-理解化学平衡常数与化学反应限度之间的关系。

三、教学方法

讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课

1.展示图片：展示工业生产中合成氨、硫酸生产等化学反应的图片。

2.提出问题：

-在这些工业生产中，化学反应是否能进行到底？

-为什么在实际生产中需要控制反应条件？

3.引出课题：化学反应是有一定限度的，这节课我们就来学习化学反应的限度。

（二）讲授新课

1.可逆反应

-实验演示：

-【实验2-7】向盛有3mL0.1mol/LKI溶液的试管中滴加0.1mol/LFeCl?溶液5-6滴，充分振荡。然后将溶液分成两份，向其中一份中滴加淀粉溶液，向另一份中滴加KSCN溶液。

-现象：滴加淀粉溶液的一份变蓝色，滴加KSCN溶液的一份溶液变红。

-分析讨论：

-引导学生分析实验现象，得出结论：该反应不能进行到底，存在反应物和生成物共存的情况。

-讲解可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

-举例说明：

-写出下列可逆反应的化学方程式：

-二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。

-氮气与氢气反应生成氨气。

-强调可逆反应中用?表示。

2.化学平衡状态

-实验探究：

-【实验2-8】在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/L的K?Cr?O?溶液和10mL0.1mol/L的H?SO?溶液，溶液呈橙色。将上述溶液平均分入两支试管中，向其中一支试管中滴加1mol/L的NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化；向另一支试管中滴加1mol/L的H?SO?溶液，观察并记录溶液颜色的变化。

-现象：滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；滴加H?SO?溶液，溶液由橙色变为橙红色。

-分析讨论：

-引导学生分析实验现象，得出结论：溶液颜色的变化说明反应在一定条件下可以向不同方向进行，且存在一个限度。

-讲解化学平衡状态的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。

-化学平衡状态的特征：

-逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

-等：正反应速率和逆反应速率相等。

-动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。

-定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。

-变：当外界条件改变时，原有的化学平衡状态会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

-举例说明：

-以N?+3H??2NH?为例，分析化学平衡状态的特征。

-画出该反应的速率-时间图像，分析平衡状态的建立过程。

3.化学平衡状态的判断方法

-直接判断依据：

-v(正)=v(逆)：

-同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。