催化剂和活化能.ppt

配制CuSO4溶液加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl 配制SnCl2溶液时先溶于浓HCl，再加 水稀释至所需浓度。 1. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。 规律：加入同名酸、碱抑制其水解。 盐类水解的应用 实验室保存FeCl2是向其中加入少量的稀盐酸 （抑制水解）和少量的金属Fe（这样可以防止被氧化） 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl 碱和水解成碱性的盐应该保存在 的试剂瓶 带橡胶塞 酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输 结论： Na2S 、Na2CO3水解呈 产生较多 与玻璃 中的SiO2反应，同时NaF水解生成的 能腐蚀玻璃． 碱性 OH- HF C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 3：热的纯碱溶液和肥皂水比冷的去污效果好。 CO32 - + H2O HCO3 - + OH- 加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好 △ H＞0 4、明矾、FeCl3能净水 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质 5、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl 2HCl + MgO = Mg Cl2 + H2O 7、判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用 8、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 9、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 双水解 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 10、泡沫灭火器的原理 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 玻璃筒 铁筒 NaHCO3 Al2(SO4)3 11、判断溶液中离子能否大量共存。 常见能发生完全双水解反应的离子有 Al3+与HCO3－、CO32－、S2－、HS－ 、AlO2－ Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2- NH4+与AlO2－、SiO32－ Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O=== 4Al(OH)3 但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 12、制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3时，只能由干法直接反应制取。 Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3 +3H2S 13、加热蒸发可水解的盐溶液 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 △ 2Fe(OH)