课件高一化学第一章第一节《化学实验的基本方法》(必修)版本要点.ppt

有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的 ?1? 过滤除去污泥，?2? 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，?3? 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，?4? 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，?5? 过滤，分离出银，?6? 将第?3?和?5?步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，?7? 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 酒精的水溶液在蒸馏时会发生”共沸现象”(即酒精 和水以一定比例一起蒸发出来,得不到纯酒精).你能不能想出一个办法(将水固定下来,使他不会随酒精一起蒸发出来),从95%的酒精制取无水酒精? 在你选择的需要加热的实验中需要的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有哪些? 在该方法的实验步骤中,紧挨加热之前的操作是? 并且对此要注意的问题是? * 书利华教育网精心打造一流新课标资料 * 2、SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变 １、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4 　　　　应排除ＣＯ32－干扰——用酸 　ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3 ３、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－ 　　排除ＳＯ32－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ3 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl ４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 　考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法——　先加ＨＣl　后加ＢaＣl２ 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 (4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？ 　稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液 如何得到较纯净的水呢？ 纯净水喝多了对人体并无好处！！！！ 第一节 化学实验基本方法 第二课时 把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程 蒸馏 利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 分馏 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离 蒸馏 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： 1、装置连接顺序：由下至上，由左到右 2、先通水，再加热 3、刚开始收集到的馏分应弃去 4、全程严格控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积1/2 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 海水淡化 蒸馏法 冰山熔融 高分子分离膜淡化法 分液 1、分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法 一部分有机物溶剂 无机溶剂 （密度比水小 上层） （密度比水大，下层） 汽油、煤油、植物油、苯 水 四氯化碳