第二单元化学反应速率与化学平衡（大单元教学设计）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版选择性必修1）.pdf
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“高中化学单元及课时教学精品课程”教学设计
单元基本信息
学科化学学校年级高二
设计者指导者
了解测定化学反应速率的简单方法。认识基元反应活化能对化学反应速
率的影响。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡
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第二单元化学反应速率与化学平衡（大单元教学设计）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）.docx
第二单元化学反应速率与化学平衡（大单元教学设计）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
1.本节课的主要教学内容：本节课主要讲解化学反应速率和化学平衡的基本概念、影响因素以及它们之间的关系，包括反应速率的定义、表示方法、影响因素，化学平衡的建立、平衡常数、平衡移动等。
2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课与教材第二单元“化学反应速率与化学平衡”相关，学生在初中阶段已学习过化学反应的基本概念，具备一定的化学知识基础。通过本节课的学习，学生将能够进一步理解化学反应速率和化学平衡的原理，为后续学习打下基础。
核心素养目标分
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第二单元化学反应速率与化学平衡（大单元说课稿）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）.docx
第二单元化学反应速率与化学平衡（大单元说课稿）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容
本章节内容为人教版2019选择性必修1《第二单元化学反应速率与化学平衡》。主要包括：化学反应速率的基本概念、表示方法及影响因素；化学平衡状态、平衡常数及其计算方法；勒夏特列原理及其应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，包括科学探究能力、科学思维能力和科学态度与责任。通过实验探究化学反应速率，学生将提升观察、实验操作和数据分析能力；通过化学平衡的学习，学生将锻炼逻辑推理和批判性思维能力；同时，通过实际问题解决
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第二单元化学反应速率与化学平衡（大单元说课稿）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）.docx
第二单元化学反应速率与化学平衡（大单元说课稿）高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）
主备人
备课成员
教学内容分析
1.本节课的主要教学内容：本节课主要讲解化学反应速率与化学平衡的概念、影响因素以及它们之间的关系，包括反应速率的定义、表示方法、影响反应速率的因素，化学平衡的定义、特征、影响因素等。
2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与高中化学必修阶段所学的化学反应原理、物质的量、反应热等知识紧密相关，为学生进一步学习化学反应动力学和平衡理论打下基础。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生以下核心素养：1.科学探究素养，通过实验和数据分析，培养学生提出问题、设计实验、收集
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第二章化学反应速率与化学平衡章末复习（课件）高二化学人教版选择性必修1.pptx
第二章化学反应速率与化学平衡;1.掌握化学反应速率的简单计算及影响因素。
2.掌握化学平衡综合应用知识。
3.掌握化学反应的方向判断方法。;目标一：掌握化学反应速率的简单计算及影响因素。任务1：回顾化学反应速率相关知识，完成下列针对训练
;;【解析】根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反应方向移动，ΔH1＜0，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH2＞0，选项A正确；反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确；催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以
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第二章 化学反应速率与化学平衡-2023-2024学年高二化学（人教版选择性必修1）学生版.pdf
第二章化学反应速率与化学平衡
,考点速记
必背知识清单01化学反应速率
1.化学反应速率
(1)概念及表达式
①概念
化学反应速率可以用单位时间内反应或生成的浓度变化来表示。通常用单位时间内
的减小或的增加来表示。
②表达式
v=，其中v表示反应速率，c表示各反应或生成浓度，Ac表示其浓度变化(取其绝对值)，f
表示时间，加表示时间变化。
⑵单位
浓度常以moLL-i(或mol/L)为单位，时间常以s、min为单位，故化学反应速率的常用单位为
__________________________________________寸O
(3)同一反应用不同质表示的反应速率
①表示方法
\(A)
C
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第二章 化学反应速率与化学平衡-2023-2024学年高二化学（人教版选择性必修1）.pdf
第二章化学反应速率与化学平衡
提升卷
(时间：75分钟，满分：100分)
一、选择题(本题共16小题，小题3分，共48分。)
1.(2022・陕西・宝鸡市渭滨区教研室高二期末)对于可逆反应A(g)+3B(s).•2c(g)+2D(g),在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
11
A.v(A)=0.3mol-L^sB.v(B)=1.2mol-L-s
111
C.v(D)=0.8molL-minD.v(C)=0.5mol-L-s
【答案】A
【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A表示的化学
反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单
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化学选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡单元测试卷(含解析.pdf
高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章测试卷
一、单选题
1.某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A.增大反应物的量升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.
2.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应
达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）
A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4值等于B.x4
-1-1
C.A的转化率20%D.B的平均反应速率为0.04mol·Lmin·
3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随
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2021年人教版（2019）选择性必修1化学第二章-化学反应速率与化学平衡单元测试卷一含答案.pdf
2021年人教版2（019）选择性必修1化学第二章化学反应速率
与化学平衡单元测试卷1（）含答案
学校：班级：姓名：考号:
一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分，）
1.有关碰撞理论，下列说法正确的是（）
A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C.升温能
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第二章化学反应速率与化学平衡（3）化学反应的方向 【基础深耕】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .pptx
化学反应的方向高中化学—化学反应原理
01方向性与自发性
热传递的方向性冰在常温下吸热而融化自然界中热总是从高温物体向低温物体传递，直至两物体温度相等。热从低温物体向高温物体传递不会自动发生，但不是不会发生，如空调借助电能的输入可实现热的逆向传递。封闭的热烤箱在室温下逐渐冷却烤箱：高温环境：低温热冰：低温环境：高温热
化学反应的方向性2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O自发进行Na2SO4＋2H2O→2NaOH＋H2SO4相同条件下：非自发进行铁丝铁锈自发进行自发反应：在给定条件下，不借助外力，任其自然就能自动进行的反应非自发进行自发反应具有方向性，自发进行的反应为其反应方向，其逆方
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第⼀单元化学反应的热效应 (⼤单元教学设计)⾼⼆化学同步备课系列（⼈教版2019选择性必修1）.docx
第?单元化学反应的热效应(?单元教学设计)??化学同步备课系列（?教版2019选择性必修1）
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
本章节内容为“第一单元化学反应的热效应”，选自人教版2019选择性必修1化学教材。该章节重点介绍了化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应，以及反应焓变等概念。通过本章节的学习，学生将掌握化学反应能量变化的基本原理和计算方法，为后续学习化学热力学打下基础。
二、核心素养目标
三、重点难点及解决办法
重点：
1.反应焓变的计算方法：理解焓变的概念，掌握计算公式，并能应用于具体反应。
2.放热反应和吸热反应的判断：区分不同类型的化
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专题突破08 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数和压强平衡常数(共36张PPT)-高二化学（人教版2025选择性必修1）（含音频+视频）.pptx
;突破一:比较和计算化学平衡常数的方法;(4)K的单位一般不作要求。
(5)书写平衡常数表达式时,固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为常数,不写入表达式。;(6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变,则平衡常数改变,改变前后两个反应的平衡常数互为倒数。
②若化学方程式中各物质的化学计量数成比例扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。;(7)利用平衡常数计算反应物的转化率等。
依据可逆反应方程式和平衡常数,利用三段式可以计算体系中各组分的平衡浓度、起始浓度或变化浓度,从而计算反应物的转化率、从反应开始到平衡时的化学反应速率等。;[例题1]对于如下反应,其反应过程的
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2024-2025学年新教材高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 2.1 化学平衡的状态教学实录 新人教版选择性必修1.docx
2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡2.1化学平衡的状态教学实录新人教版选择性必修1
主备人
备课成员
教材分析
2024-2025学年新教材高中化学第二章“化学反应速率与化学平衡”中，2.1节“化学平衡的状态”是本章节的核心内容。本节课通过讲解化学平衡的概念、特征以及平衡常数等知识，使学生理解化学平衡的状态，掌握化学平衡的计算方法，培养学生的科学思维和实验操作能力。教学过程中，注重与课本内容的紧密结合，以实际案例和实验操作为载体，提高学生的化学素养。
核心素养目标
1.提升化学观念：理解化学平衡的动态性和可逆性，形成平衡态的宏观观念。
2.强化科学探究：通过实验观
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人教版高二化学上册选择性必修1 化学反应速率 同步练习率.pdf
高中化学人教版选择性必修第一册2.1化学反应速率
学校:姓名：班级：考号：
一、单选题
1.密闭容器中发生的反应Cs（）+CC）2g（）=2COg（）AH0,其他条件相时，改变一个因素对化学反应速率的影
响，下列说法不正确的是
A.加入碳的量，化学反应速率不变
B.升高温度，化学反应速率增大
C.缩小体积，化学反应速率增大
D.保持压强不变，充入一定量的Heg（）,化学反
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化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案.pdf
第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题
一、单选题
1ABB2AB(g)+B(g)2AB(g)
．在一定条件下，将和充入一密闭容器发生⇌反应。下列
222
说法中不正确的是
A．随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B．当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C．随着反应的进行，AB的物质的量逐渐增大，最后不变
2
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
2C(s)HO(g)CO(g)H(g)
．恒容密闭容器中发生反应＋＋，下列状态中不能表明该
22
反应达到平衡状态的是（）
A2
．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的倍
B．混合气体平均相对分子质量不再改变
C91
．单位时
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2024年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡章末整合提升含解析新人教版选择性必修1.docx
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其次章化学反应速率与化学平衡
章末整合提升
专题1“限制变量”思想探究化学反应速率的影响因素
“限制变量”试验探究题主要是以表格或图像的形式给出多组试验数据,让学生找出每组数据的变更对化学反应速率的影响,或给出影响化学反应速率的几种因素,让学生设计试验分析各因素对化学反应速率的影响。它能够很好地考查学生的试验设计与探究实力、比较归纳实力、数据分析与处理实力、信息提炼实力、学问迁移与应用实力。解答该类题目的方法思路如下:
(1)确定变量:解答这类题目时首先要仔细审题,厘清影响试验探究结果的因素有哪些。
(2)定多变一:在探究时,应当先确定其他因素不变,只变更一种因素,看这种