高二化学选修4专题一测试卷200-常熟中学.doc

高二化学选修4 专题一 测试卷（二）（2014.4） （考试时间：45分钟 总分：100分） 班级 姓名 成绩 原子量： N:14 H:1 Ag:108 Li:7 C:12 O:16 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意 共3×7=21分 ） 1．下列叙述不正确的是 （ ） A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H- 移向阳极 D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 2．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是 （　　） A B C D 阳极 蓝 白 红 蓝 阴极 红 蓝 蓝 蓝 3．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 （　　） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 5．在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应） （ ） A．A池为电解装置 B．A池锌棒电极反应为= C．B池石墨1上的电极反应为= D．当A池产生0.05mol时，C池铜棒上析出10.8克银 6．下列说法或表示方法中正确的是 （ ） A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 7．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离则四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．XZYM B．XYZM C．MZXY D．XZMY 二、选择题（每小题有一至两个正确答案，4×7=28分） 8．已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ/mol （3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol （4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ/molA、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0 　　　 B、 C、溶液的C(H+) D、银棒质量 10．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 11.电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量增加电解溶液中C(Cu2+)不变，则可选用的电极是 ( ) A.纯铜作阳极，含Zn.Ag的Cu合金作阴极 B . 含Zn.Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 C. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D. 用纯铜作阳极，用Pt作阴极 12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH