中考化学研究复习考点研究第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性.pptx

第一部分考点研究;D;命题点2金属活动性次序应用之金属与酸反应

2.(江西10题2分)有等质量A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)＜Ar(B)。将A放入质量分数为15%稀硫酸中，B放入质量分数为15%稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气质量随时间改变曲线如图所表示。以下说法正确是()

A.产生氢气速率A＜B

B.反应后A、B一定都有剩下

C.消耗稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗B质量一定小于消耗A质量;【解析】依据曲线图可知，曲线A斜率比曲线B大，说明相同时间内产生氢气质量AB，或产生氢气速率AB，A错误；因为对加入稀盐酸和稀硫酸质量没做限定，所以，两个化学反应停顿原因，除酸分别被完全消耗，两种金属有剩下外，也不能排除一个金属恰好与酸反应，而另一个金属有剩下情况，B错误；;依据A、B化合价及对应化学反应，可推导出以下关系A＋H2SO4ASO4＋H2↑，B＋2HClBCl2＋H2↑，因为最终产生氢气质量相等，两种酸溶质质量分数相同，但两种酸相对分子质量不相等，所以，消耗两种酸质量一定不相等，C正确；没有指明详细时间和氢气量无法确定消耗两种金属质量关系，D错误。;命题点3金属活动性次序应用之滤液滤渣判断(6年1考)

3.[江西19(5)题2分]金属与人类生活亲密相关。请分析回答以下问题：

(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有金属离子是______________________________(写出全部存在可能组合)。;【解析】(5)因为硝酸银溶液和硝酸锌溶液均为无色溶液，硝酸铜溶液为蓝色溶液，向AgNO3溶液中加入一定量锌和铜混合粉末，充分反应后，滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，因为锌、铜、银三种金属中锌活动性最强，所以溶液中有硝酸铜就一定有硝酸锌，另外可能还含有硝酸银，即滤液中存在金属离子是一定有锌离子和铜离子，可能有银离子。;化学方程式梳理;①____________________________；

②____________________________；

_____________________________；

③____________________________；

④____________________________；

⑤____________________________；

⑥____________________________;

⑦_____________________________；

___________________________________。;2.与铝相关化学方程式;①____________________；

②____________________________；

__________________________；

③____________________________；

_______________________________；

④____________________________

________________________________；;3.与铜相关化学方程式;①________________________________；

②____________________________；

_____________________________；

_____________________________;

③____________________________；

④____________________________；

⑤____________________________________；

⑥____________________________________。;考点梳理;通式：金属+氧气金属氧化物;通式：金属+酸盐+氢气;通式：金属+盐新盐+新金属;金属活动性次序探究及应用;金属位置越靠___,它活动性就越___

位于_____前面金属能置换出稀盐酸、稀硫

酸中_____

位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）;重难点突破;1．金属与氧气、酸及金属盐溶液反应：金属与等质量等浓度氧气或酸反应越猛烈，说明金属活动性越强；金属与金属盐溶液能发生反应，说明该金属活动性比盐中金属活动性强。

2．金属活动性次序表：金属越靠前，活动性越强。

3．化学方程式：反应物中金属单质活动性比生成物中金属单质活动性强。

4．在