氢氧化钠标准溶液的滴定与酒石酸的含量测定实验记录.docx

氢氧化钠标准溶液的滴定与酒石酸的含量测定实验记录

氢氧化钠标准溶液的滴定与酒石酸的含量测定实验记录

一、实验目的

通过氢氧化钠标准溶液的滴定，测定样品中酒石酸的含量。

二、实验原理

酒石酸是一种有机酸，可以与氢氧化钠发生中和反应。通过滴定一定量的氢氧化钠溶液至酒石酸溶液中，当溶液由无色变为粉红色（使用酚酞作为指示剂）时，即为滴定终点。根据消耗的氢氧化钠溶液的体积和浓度，可以计算出酒石酸的含量。

三、实验仪器与试剂

仪器：

电子天平

滴定管

容量瓶（250mL、1000mL）

移液管

三角瓶（250mL）

磁力搅拌器（可选）

试剂：

氢氧化钠固体

无二氧化碳蒸馏水

酒石酸样品

酚酞指示剂（10g/L）

四、实验步骤

配制氢氧化钠标准溶液：

称取适量的氢氧化钠固体，溶于无二氧化碳蒸馏水中，摇匀后注入聚乙烯容器中密闭放置至溶液清亮。

按照一定比例稀释至所需浓度（如0.1mol/L），并用无二氧化碳蒸馏水定容。

标定氢氧化钠标准溶液的浓度，确保准确。

样品准备：

称取一定量的酒石酸样品，精确至0.0001g，置于250mL三角瓶中。

加入适量的无二氧化碳蒸馏水溶解样品。

滴定过程：

向样品溶液中加入2滴酚酞指示剂。

使用滴定管吸取氢氧化钠标准溶液，开始滴定至溶液由无色变为粉红色，并保持30秒不变色即为终点。

记录消耗的氢氧化钠标准溶液的体积。

五、实验数据记录

氢氧化钠标准溶液的配制与标定：

称取的氢氧化钠固体质量：

X

g

*稀释后的总体积：

Y

mL

*标定的氢氧化钠标准溶液浓度：

C

mol/L

酒石酸样品滴定：

称取的酒石酸样品质量：

W

g

*消耗的氢氧化钠标准溶液体积：

V

mL

六、实验计算

酒石酸含量的计算：

酒石酸的摩尔质量：

M

g/mol

*根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，以及酒石酸的摩尔质量，可以计算出酒石酸的含量。计算公式如下：

酒石酸含量=1000×WC×V×M?×100%

C

为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），

V

为消耗的氢氧化钠标准溶液的体积（mL），

M

为酒石酸的摩尔质量（g/mol），

W

为称取的酒石酸样品质量（g）。

七、实验结果

经过滴定与计算，得出样品中酒石酸的含量为

Z

%。

八、实验注意事项

实验过程中要确保所有仪器干净无污染，避免影响实验结果。

配制氢氧化钠标准溶液时，要使用无二氧化碳蒸馏水，避免二氧化碳对溶液浓度的影响。

滴定过程中要严格控制滴定速度，避免滴定过快导致终点判断不准确。

实验结束后要及时清洗仪器，保持实验室整洁。

请注意，上述实验记录中的具体数值（如

X

、

Y

、

C

、

W

、

V

、

M

、

Z

）