物质结构与性质专题3微粒间作用力第三单元共价键.ppt

又如N2、H2O的形成过程请与离子化合物的形成过程的电子式进行比较+2+N2：H2O：分析：下列形成分子的原子使用哪些轨道上的电子(即是哪些原子轨道进行重叠)H201HF02F203O204N205030201非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。例，NH4+、H3O+二、共价键的类型极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种元素的原子。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。共用电子对的目的是达到稳定结构（氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子）非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种元素的原子[归纳、小结]σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.σ键的类型π键的类型有机物只的共价键01040203C–H是σ键。C—C是σ键。C=C一个σ键，一个π键。C≡Ｃ一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-Cσ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？拓展视野苯分子中的共价键请大家看课本P42~P43的相应内容。完成P43交流与讨论1、极性键：HClCOH2O非极性键：Cl2N2H22、键的极性由强到弱的顺序：F—HO–HN—HC—H3、请阅读课本第44页。得出这些答案后，你又什么感悟吗？共价键的键能与化学反应热011、共价键的键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。023、键长：成键两原子间的平均间距。标题01共价键键能与键长的关系：02请认真分析P45表3-5。04键长越短，键能越大，共价键越稳定。03结论：（二）、键能与反应过程中能量变化的关系P45问题解决核心问题是如何利用键能来计算反应过程中的能量变化。你还记得化学2专题2《化学反应与能量变化》中学过的内容吗？请查阅该部分内容。？？？化学性质有什么影响？04键长、键能对分子的03试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？01N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?02形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ01因此、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。2、键能大小是：F-HO-HN-H02解释（1）H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×（3×393）kJ/mol=-104kJ/mol△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463)kJ/mol=-482kJ/molP46问题解决2017H-X的键能分别是：012018H—F=567kj/mol022019H—Cl=431kj/mol032020H—Br=366kj/mol042021H—I=298kj/mol052022结论：键能越大，分子的稳定性越强。063、化学选修3

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专题3微粒间作用力第三单元共价键上课课件一、共价键的形成以氢分