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熔融盐燃料电池这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池.PPT

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* * 化学电源 空气电池 锂电池 干电池 上图是锌-锰干电池 1、干电池---普通锌锰电池   干电池用锌制筒形外壳作负极,位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极,在石墨棒的周围由内向外依次是A:二氧化锰粉末(黑色)------用于吸收在正极上生成的氢气(以防止产生极化现象);B:用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。电极反应式为: 负极(锌筒):Zn – 2e- === Zn2+ 正极(石墨):2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2?? ????????????? ? H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O 总反应:Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O 干电池的电压大约为1.5V,不能充电再生。 动画 随着用电器朝着 小型化、多功能化发 展的要求,对电池的 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌-锰电池应运 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性,负极也由 锌片改为锌粉,反应面积成倍增长,使放电电 流大幅度提高。 铅蓄电池 2、铅蓄电池 铅蓄电池可放电也可以充电,一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳(防止酸液的泄漏);设有多层电极板,其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅,负极是海绵状的金属铅,正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开(以防止电极之间发生短路);两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池,其电极反应如下: 负极:Pb + SO42- - 2e - === PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O 总反应式为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 当放电进行时,硫酸溶液的的浓度将不断降低,当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电,充电时为电解池, 阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e - ===? PbO2 + 4H+ + SO42-?? 阴极:PbSO4 + 2e -=== Pb + SO42-? 总反应式为:2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 当溶液的密度升到1.28g/ml时,应停止充电。上述过程的总反应式为: ????????????????????放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O??? ????????????????????充电 银锌电池 锌汞电池 3、银锌电池 一般用不锈钢制成小圆盒形,圆盒由正极壳和负极壳组成,形似钮扣(俗称钮扣电池)。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料,电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下: 负极:Zn + 2OH- -2e- === ZnO + H2O 正极:Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH- 电池的总反应式为:Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO 电池的电压一般为1.59V,使用寿命较长。 4、碱性蓄电池 这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多,且拾携带很方便。 ???????????????????????????????? 放电 Ni-Cd电池:Cd + 2NiO(OH)2 + 2H2O ====== 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 ????????????????????????????????????? 充电 ???????????????????????????????? 放电 Ni-Fe电池:Fe + 2NiO(OH)2 + 2H2O ====== 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2 ????????????????????????????????????? 充电 ( 碱性可充电电池及简易充电座) 锂电池 锂是密度最小的金属,用锂作为电池的负极,跟用相同质量的其他金属作负极相比较,使用寿命大大延长。 使用锂电源的手机与手提电脑 5、微型锂电池 常用于心脏起搏器、手机的一种微型电池,一般用金属锂作负极,石墨作正极,电解质溶液为溶有四氯化铝锂(LiAlCl4 )的亚硫酸氯(SOCl2 )。电池的总反应式如下: 8Li + 3SOCl2 ====== 6LiCl + Li2SO3 + 2S? 这种电池的容量大,电压稳定,能在-56.70C--- +71.10C的大范围温差内正常工作   自1859年GastonPlante提出铅酸蓄电池概念以来,化学电源界一直在探索新的高比能量、循环寿
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