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物理化学实验 丙酮碘化实验 化工系 2012011864 张腾 实验 10 丙酮碘化实验 姓名：张腾 学号： 2012011864 班级：化 21 同组人姓名 :田雨禾 实验日期： 2014 年 11 月 6 日 提交报告日期： 2014 年 11 月 13 日 指导教师：孙海源 1 引言 1.1 实验目的 1． 采用分光光度法测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率系数、 反应级数和活化能。 2． 通过本实验加深对复合反应特征的理解。 3． 熟练掌握分光光度计的原理和使用方法。 1.2 实验原理 只有少数化学反应是由一个基元反应组成的简单反应， 大多数化学反应并不是简单反 应，而是由若干个基元反应组成的复合反应。 大多数复合反应的反应速率和反应物浓度间的 关系，不能用质量作用定律表示。因此用实验测定反应速率与反应物或产物浓度间的关系， 即测定反应对各组分的分级数， 从而得到复合反应的速率方程， 乃是研究反应动力学的重要 内容。 对于复合反应， 当知道反应速率方程的形式后， 就可以对反应机理进行某些推测。 如该 反应究竟由哪些步骤完成，各个步骤的特征和相互联系如何等等。 实验测定表明， 丙酮与碘在稀薄的中性水溶液中反应是很慢的。在强酸 （如盐酸）条件 下，该反应进行得相当快。但强酸的中性盐不增加该反应的反应速率。在弱酸（如醋酸）条 件下，对加快反应速率的影响不如强酸（如盐酸） 。 酸性溶液中，丙酮碘化反应是一个复合反应，其反应式为： + － H + － (CH ) CO+I CH COCH I+H +2I （1） 3 2 3 3 2 + + + 该反应由 H 催化，而反应本身又能生成 H ，所以这是一个 H 自催化反应，其速率方程为： － -dc A -dc I3 dc E α β － δ + r = = = =kc A c I3 c H （2 ） dt dt dt 式中： r—反应速率； k—速率系数； － + c A 、 c I3 、 c H 、 c E —分别为丙酮、碘、氢离子、碘化丙酮的浓度， -3 mol dm ； 、 、 —分别为反应对丙酮、碘、氢离子的分级数。 反应速率、速率系数及反应级数均可由实验测定。 － 丙酮碘化对动力学的研究是一个特别合适而且有趣的反应。因为 I3 在可