普通化学第三章习题.doc

水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号） （1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。 （ ） （2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN－的值比F－的值要大。 （ ） （3）有一由组成的缓冲溶液，若溶液中则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 （ ） （4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者的Ca2+的浓度近似相等。 （ ） （5）MgCO3溶度积 6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，, 而且 （ ） 答案：（1-）同样pH，表示ceq H+ 相等,而 （2+）pH大表示ceq OH- 大，而 （3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。 2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内） （1）往溶液中加入一些晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g （a）HAc的α值增大 （b）HAc的α值减少 （c）溶液的pH值增大 （d）溶液的pH值减小 （e）HAc的Ka值增大 （f）HAc的Ka值减少 （g）HAc的Ka值不变 （2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c OH－ 为 。答案： c a b c d 2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为，按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案： c （Π cRT） （a）HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2 （b）C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2 （c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6 （d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl （4）设AgCl在水中，在0.01mol·dm－3CaCl2中，在0.01mol·dm－3NaCl中以及在0.05mol·dm－3AgNO3中的溶解度分别为sO、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是 。答案： b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多） （a）sO s1 s2 s3 （b）sO s2 s1 s3 （c）sO s1 s2 s3 （d）sO s2 s3 s1 （5）下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是 。答案： c Ks最大的 （a）Ag2S （b）AgBr （c）AgCl （d）AgI 3. 填空题 在下列系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。 （1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。 （2）10.0cm30.10mol·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小 （3）10.0cm3纯水（pH值） 。答案：减小，NH4+是弱酸 （4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。 4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。 （1）1mol.kg-1NaCl （2）1mol.kg-1C6H12O6 （3）1mol.kg-1H2SO4 （4）0.1mol.kg-1CH3COOH（5）0.1mol.kg-1 NaCl （6）0.1mol.kg-1 C6H12O6 （7）0.1mol.kg-1CaCl2 答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。 5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。 答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。 6．海水中盐的总浓度约为0.6mol.dm-3 以质量分数计约为3.5% 。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在250C时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.6mol.kg-1）。 答案：查数据 水的k