碱金属元素要点.ppt

ⅠA称为 元素 ⅣA称为 元素 ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 　　　 元素 Li（锂） Na（钠） K（钾） Rb（铷） Cs（铯） Fr（钫） 二.碱金属元素的原子结构 铷与水反应 练习 (1) 碱金属所包括的元素有 ，它们在元素周期表中的位置是第 族，它们的金属性强弱顺序是 ，它们的最高正价为 ； (2) 验证它们性质变化的实验方法是___________ 。 * * 碱金属 卤族 稀有气体 族的别称 碳族 氧族 氮族 碱金属元素 一.碱金属的主要物理性质 思考： 碱金属在物性上有无相似点，不同之处有无 一定规律？ 55 37 19 11 3 核电荷数 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽,柔软 Cs 铯 688 38.89 1.532 银白色, 柔软 Rb 铷 774 63.65 0.86 银白色, 柔软 K 钾 882.9 97.81 0.97 银白色, 柔软 Na 钠 1347 180.5 0.534 银白色, 柔软 Li 锂 沸点 OC 熔点 OC 密度 g/cm3 颜色和状态 元素符号 元素名称 总结: 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 2.递变性: 银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小ρ石蜡 ρLi ρ煤油 ρK ρNa ρ水熔点低（均小于200℃） 导电、导热 密度呈增大趋势(但K＜ Na反常) 熔、沸点逐渐降低 碱金属元素的保存 1．锂保存在液态石蜡中 2．钠，钾保存在煤油或石蜡中 为什么把它们叫做碱金属呢？ 因为它们的氧化物的水化 物都是可溶于水的强碱！ 0.265 55 Cs 铯 0.248 37 Rb 铷 0.227 19 K 钾 0.186 11 Na 钠 0.152 3 Li 锂 原子半径(nm) 电子层结构 荷电荷数 元素符号 元素名称 你能从原子结构角度来 分析钠、钾化学性质的 相似性吗？ 最外层都只有一个电子 很容易失去电子 表现出强还原性 ↓ ↓ K比Na多一个电子层 原子半径大 更容易失去电子 还原性增强 ↓ ↓ 钠、钾化学性质有差异 ↓ 钠 0.186nm 钾 0.227nm Na K ↓ 钠、钾化学性质相似 那么它们的差异 性如何分析？ 碱金属元素的原子结构 Li Na K Rb Cs 递变性 最外层都只有1个电子 核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相似性 思考： 根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。 三、碱金属的化学性质 1. 碱金属与非金属O2、Cl2、S的反应 常温 Na+O2 点燃 或加热 Na2O Na2O2 Na2O K、Rb、Cs比钠更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。 2Li+O2===2Li2O(不如钠剧烈，只生成Li2O) 点燃 钾燃烧实验 二、碱金属的化学性质 1. 碱金属与非金属O2、Cl2、S的反应 常温 Na+O2 点燃 或加热 Na2O Na2O2 Na2O K、Rb、Cs比钠更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。 2Li+O2===2Li2O(不如钠剧烈，只生成Li2O) 点燃 小结： Li Cs, 和氧气反应越来越剧烈 还原性增强，金属性增强 2、碱金属和水的反应： 2K + 2H2O === 2KOH + H2 2Li+2H2O==2LiOH+H2 铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸. 2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ Na + H2O 剧烈：浮 熔 游 响 红 K + H2O 更剧烈：浮 熔 游 响 燃 红 钾与水.swf 铯与水 2、碱金属和水的反应： 小结: Li Cs, 和H2O反应越来越剧烈 还原性增强,金属性增强 2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ 实 验 推测 构 递变：原子半径递增 结 相似：最外层电子数相等 质 性 递变：金属性递增 学 相似：似金属钠 化 验证 同一主族—