2014中考化学实验探究题专题及答案.doc

2014年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题 1．（2014广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 （1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能： 假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl； 假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：　　． （2）形成设计思路． ①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：　　． ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是　　． （3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象． 实验操作 预期现象 结论 步骤1： 　　 假设2成立 步骤2： 　　 （1）K2SO4和NH4Cl． （2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银． ②稀盐酸或稀硫酸． （3）不产生气泡；不产生白色沉淀． 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”） 2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。 [注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] 说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．（1） 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1．将NaOH溶液加热煮沸 除去溶液中的氧气 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确 2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 隔绝氧气 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．F 3．（2014北京）下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成． （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是　　 （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为　　． （3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是　　，锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　． （4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为　　．（1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH4．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： （1）操作a的名称是_______。 （2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 （3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：_____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。 （1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀） 3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑．（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】 Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ③Ca（HCO3）2 易溶于水． CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： NaHCO3 Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明