硫的转化二氧化硫.ppt

二氧化硫的来源 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。 （必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染） 1、酸雨是怎样形成的？ 由于工业生产排放出来的二氧化硫等被烟尘中的金属离子催化氧化后，与大气中的水汽结合成为雾状的酸，随雨水降下，就形成了酸雨。 H2SO3 SO2 H2SO4 SO3 酸雨的形成过程中说明SO2有什么性质？ 解释：已经知道酸雨形成有两种途径在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素的化合价如何变化，二氧化硫做什么剂？ 如何证明二氧化硫的还原性，应该加入氧化剂常见的氧化剂有那些？ 二氧化硫既然能形成酸雨与那些物理性质有关？ 探究2. SO2与水有没有发生化学反应? 探究实验: 2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 5. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 A. BaSO4 B.FeS C. BaSO3 D.S 6．(2010·试题调研，合肥质检)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是(　　) A．NH3 B．CO2 C．H2S D．NO2 6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　) A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 SO2的应用——工业上制硫酸 二、三氧化硫的性质 将SO2通入下列溶液中： ①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液， ⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡 (1)使溶液颜色褪去的有 。 (2)先生成沉淀而后能溶解的有 。 (3)有沉淀产生不能溶解的有 。 (4)SO2作还原剂的有 。 (5)SO2作氧化剂的有 。 (6)无明显现象的有 。 二、11.(1)②③⑤ (2)④ (3)①⑦⑧ (4)②⑤⑦⑧ (5)① (6)⑥ SO2与CO2化学性质的不同点 使FeCl3溶液变成绿色溶液 无漂白性 能使品红溶液褪色，但加热后能够恢复红色 漂白性 使KMnO4溶液褪色 与X2反应（使溴水褪色） 无还原性 与O2反应 还 原 性 二氧化碳 二氧化硫 2SO2+O2 2SO3 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 1：能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?如何鉴别CO2和SO2？ (1)用品红 (2)用KMnO4溶液 (3)用Br2水 (4)用FeCl3溶液 (5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 溴水褪色 棕黄色变浅 2HNO3+3SO2+2H