物理化学动力学习题.pdf
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11.49解：vd[HI]2k[H][I•]2
dt22
自由基[I•]采用稳态近似
d[I•]22
2k[I][M]−2k[H]
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物理化学“动力学习题”.ppt
00-05-18 动力学习题解答 4 7 14 15 20 21 22 25 27 33 34 37 38 40 42 43 44(1) 44(1) 45 50 *52 *53 (2) A2 2A, B2 2B(皆为快速平衡， K1、K2很小) A+B ?AB (慢) 可用平衡态近似法 K2 k3 K1 (3) A2 +B2 ? A2B2 (慢), A2B2 ? 2AB(快) A2B2 的浓度很小, 可运用稳态近似法. k2 k1 (3) A2 +B2 ? A2B2 (慢), A2B2 ? 2AB(快) 用控制步骤
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工科大学化学（物理化学）化学动力学部分习题及解答.doc
第7章 化学动力学
1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，， 之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：????????
∴? ，? ，
?
2．甲醇的合成反应如下：
CO＋2Ｈ2? =====? CH3OH
已知， 求，各为多少?
（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1 ）
，
?
3．下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程式。
??
(1)??????????????????????????????????????????????????????????????
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物理化学教学课件 七化学动力学1.ppt
以反应物浓度表示 以产物浓度表示 一、计量方程与机理方程 例： 反应： 在具有反应物浓度幂乘积形式的的速率方程中，k称为反应速率常数 基元反应的级数：反应级数等于反应分子数，一定为正整数或零。但零级反应却不可能有零分子反应， 非基元反应的级数：反应级数可以为正数、负数或零，并可以为整数也可以是分数。无反应分子数。 主要内容 一级反应速率方程的微分式、积分式 一级反应的特点 一级反应的特点： k的量纲为[时间]-1 ，单位为s-1 lncA 与 t 成线性关系 反应的半衰期 总结 对于动力学中的任一的级数反应： 1 写出微分速率方程； 2 导出积分速率方程
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物理化学化学动力学.ppt
第十一章
化学动力学
主要研究内容
一定条件下化学变化的速率问题。
研究各种因素：浓度、
研究宏观反应是经过
压力、温度、催化剂、
12那些具体步骤实现
溶剂、光照射等对化学
的—即反应机理。
反应速率的影响。
研究机理中每一步反
应如何实现—即反应3
速率理论。
本章主要讨论：
反应速率方程、
反应速率与反应机理的关系、
反应速率理论、
溶液中反应、
光化学、
催化作用等
§11-1化学反应的反应速率
及速率方程
1.反应速率的定义
反应的计量方程:
aAbBcCdD
以代数方程表示：
B
B
B
0
反应速率定义反应速率的定
为:defdn义
ξdξB
dtνB
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物理化学——第11章-化学动力学1.pdf
第11章 化学动力学基础（一）
引言
1. 热力学的作用及没有解决的问题：
作用：能量转换，方向和限度，平衡性质计算
问题：①化学反应快慢——反应速率
②化学反应的机理 Mechanism
G(298K)
例如：25℃标准状态下 r m
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中南大学物理化学课后习题答案 7 章 化学动力学.docx
第7章 化学动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，， 之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程式。(1) (2) (3) (4) 解：(1) ，，(2) (3) (4) 4．理想气体反应 2N2O5 → 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。(1
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物理化学核心教程(二版)思考题习题答案—7化学动力学.doc
第七章 化学反应动力学
一．基本要求
1．掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。
2．掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。
3．了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。
4．掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点，学会用合理的近似方法（速控步法、稳态近似和平衡假设），从反应机理推导速率方程。学会从表观速率系数获得表观活化能与
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物理化学 林树坤 第8章 化学动力学 习题答案.docx
第８章化学动力学习题
１、请根据质量作用定律写出下列基元反应得反应速率表示式（试用各种物质分别表示)。
(1)
(2)2Ａ+B
(3)
（4)
解:
（1),（２),
(3)，(4)。
2、某气相反应得速率表示式分别用浓度和压力表示时为和,试求ｋc与kｐ之间得关系,设气体为理想气体。
解：因为pA=cBRＴ=ｃＡRＴ,,则
3、2９8K时N2Ｏ5(ｇ）分解反应其半衰期为5、7h,此值与N2O5得起始浓度无关,试求:
（1)该反应得速率常数。(2)作用完成90%时所需时间。
解:根据题意判断该分解反应为一级反应,因此可求得
（１),(2）
4、某人工放射性元素放出粒子，半衰期为15min，试问该
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物理化学教学课件 七动力学2-2.ppt
物质的浓度与时间的关系。随着反应的进行，反应物和产物都分别趋近于它们的平衡浓度； c t CB,e CA,e 例 下列对行反应 A === B k1 k-1 A的初始浓度为cA，0=18.23mol·dm-3，在25℃测得不同时刻B的浓度cB如下： t/min 0.00 21.0 36.0 50.0 65.0 80.0 100.0 ∞ cB/ mol·dm-3 0 2.41 3.76 4.96 6.10 7.08 8.11 13.28 试计算此反应的k1
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物理化学教学课件 七动力学3.ppt
笼效应（cage effect） 扩散控制和活化控制 溶液中的化学反应的步骤： 1.反应物分子A、B扩散到同一溶剂笼中形成遭遇对A:B; 2. A:B发生生成产物或不发生反应而重新分离 3.产物从笼子挤出 1.当 ， 溶剂对反应速率的影响 用稳态近似法处理 酶催化的反应速率曲线 第11节 光化反应 光的波长与能量 光化学反应的特点 光化学基本定律 臭氧层空洞的产生与防止 量子效率(quantum efficiency) 量子产率(quantum yield) 第8节 反应速率理论简介 3、单位时间单位体积内发生的有效碰撞次数就是化学反应的速率。
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《物理化学基础：动力学篇》课件.ppt
《物理化学基础：动力学篇》
课程导论：动力学的重要性动力学是物理化学的核心组成部分，它研究化学反应的速率和机理。理解动力学对于控制化学反应、优化工业过程、开发新材料至关重要。例如，在药物研发中，动力学研究可以帮助我们了解药物在体内的代谢速率，从而优化药物的疗效和安全性。通过学习动力学，我们不仅可以预测反应的快慢，还能深入理解反应发生的微观过程，为化学科学的发展提供理论指导。动力学的重要性体现在其广泛的应用领域，从工业生产到环境保护，再到生物医学，无不依赖于动力学的基本原理和方法。1反应速率掌握反应速率的定义和测量方法。2反应机理理解反应的微观过程和中间步骤。催化作用
动力学研究对象与范畴动力学
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《物理化学基础：动力学原理》课件.ppt
物理化学基础：动力学原理;课程介绍与学习目标;什么是化学动力学;化学反应速率的定义;影响化学反应速率的因素;浓度对反应速率的影响;温度对反应速率的影响;催化剂的作用机制;动力学研究的基本概念;反应速率定律;反应速率常数;一级反应动力学;一级反应积分法;复合反应动力学;平行反应动力学;连续反应动力学;酶促反应动力学;化学动力学实验方法;反应速率的测定技术;实验数据处理;反应机理的确定;动力学方程推导;动力学方程的应用;化学平衡与动力学;速率常数的温度依赖性;阿伦尼乌斯方程;活化能概念;活化能测定方法;能量势垒与反应路径;动力学与热力学关系;碰撞理论基础;转移状态理论;化学反应的微观机理;化学键断
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物理化学动力学测试题.docx
综合试卷第=PAGE1*2-11页（共=NUMPAGES1*22页） 综合试卷第=PAGE1*22页（共=NUMPAGES1*22页）
PAGE
①
姓名所在地区
姓名所在地区身份证号
密封线
注意事项
1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和所在地区名称。
2.请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3.不要在试卷上乱涂乱画，不要在标封区内填写无关内容。
一、选择题
1.下列哪个是速率常数的量纲？
a)L^2/T^2
b)mol/(L·s)
c)mol/L
d)mol·L^2/(s^2)
2.在化学动力学中，活化能是指什么？
a)
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物理化学测验题(动力学).doc
物理化学测验题（七）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ）
（1）
（2）
（3）；
（4）。
2、对于反应AY，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（ ）。
（1）零级； （2）一级； （3）二级。
3、 若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（ ）。
( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4
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大学物理化学74动力学.pptx
7.4 温度对反应速率的影响
? 阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式;;Ea的大小反映了反应速率随温度的变化程度。;;如果温度变化范围较大，活化能将随温度而变化;;;;近似令;小结;练习题：;7.5 动力学实验数据的处理 ;如何获得实验数据？;如何对实验数据进行处理？; 积分法利用速率方程的积分式来确定反应级数。;尝试法 : ;A + B ? P;t/s;分级数;因此，反应速率方程为：;2) 图解法;t / s;c 与时间关系图;ln{c} 与时间关系图;1/c与时间关系图;1/c2 与时间关系图