有机物复习——物质的性质.ppt

有机化学复习 一、同分异构体 二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题） 三、有机物重要物理性质 四、有机物的化学性质 （1）官能团的性质 （2）常见有机物之间的转化关系 （3）有机化学反应类型 （4）反应条件小结 五、常见的有机实验、有机物分离提纯 六、有机推断合成的一般思路 七、有机计算 沸点 同系物比较：沸点随着分子量的增加(即C原子个数的增大）而升高 同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降低 衍生物的沸点高于相应的烃，如氯乙烷乙烷 饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有机物，如脂肪油 分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如：乙醇乙烷 注意 1.能区别同一有机物在不同条件下发生的不同断键方式 2.有机化学反应中分子结构的变化。 3.相同官能团连在不同有机物分子中 对性质的影响。 ?含有双键的不同单体间的共聚（混合型） 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚） 加聚反应的特点: 1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有高聚物，无其它小分子， 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同 缩合聚合反应 缩聚反应的特点: 1、单体含双官能团（如—OH、—COOH、NH2、 —X及活泼氢原子等）或多官能团；官能团间易形成小分子； 2、有小分子(H2O、HCl) 同时生成； 3、聚合物链节和单体的化学组成不相同； 6、乙醛与新制Cu(OH)2 化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛 化学方程式： CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O 注意点： 实验成功的关键：碱性环境 新制Cu(OH)2 直接加热煮沸 ①醇的氧化（催化氧化） ②烯烃的氧化 ③炔烃与水加成 [烯醇重排（C＝C－OH）]＊ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 2CH3－CH－CH3+O2 2CH3－C－CH3＋2H2O 做好有机推断题的3个“三” 审题做好三审： 1）文字、框图及问题信息 2）先看结构简式，再看化学式 3）找出隐含信息和信息规律 七、有机化学计算 有机物分子式、结构式的确定 有机物燃烧规律及其应用 9 、 科 学 探 究 碳酸钠固体 乙酸溶液 苯酚钠溶液 酸性： Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸碳酸苯酚 分离、提纯 1、物理方法：根据不同物质的物理性质差异， 采用过滤、洗气、分液、 萃取后分液、蒸馏等方法。 2、化学方法： 一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。 常见有机物的检验与鉴别 1、溴水 （1）不褪色：烷烃、苯及苯的同系物、羧酸、酯 （2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键和还原性物质 (醛） （3）产生沉淀：苯酚 注意区分： 溴水褪色：发生加成、取代、氧化还原反应 萃取：C4烷烃、汽油、苯及苯的同系物、 R-X、酯 （1）不褪色：烷烃、苯、羧酸、酯 （2）褪色：含碳碳双键、碳碳叁键、苯的同系物 和还原性物质 3、银氨溶液：—CHO （可能是醛类或甲酸、 甲酸某酯或甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖） 4、新制氢氧化铜悬浊液 （1）H+ 不加热（中和—形成蓝色溶液） （2）—CHO 加热（氧化—产生砖红色沉淀） 5、三氯化铁溶液：酚-OH（溶液显紫色） 2、酸性高锰酸钾溶液 结构 性质 条件 结构简式 反应类型 化学方程式 审题 挖掘明暗条件 找突破口 综合分析推导 结论 同分异构体 加成反应 如：CH2＝CH2 ＋ Cl2 CH2Cl－CH2Cl CH2＝CH2 ＋ HCl CH3－CH2Cl 取代反应 如： ＋ Br2 ＋ HBr Br Fe 1、引入卤原子 ①烷烃与卤素取代 ②苯或苯的同系物与卤素取代 ③醇与氢卤酸取代 ④烯烃、炔烃与卤素或卤化氢加成 加成反应 如：