第一章从实验学化学1.1 化学实验基本方法.ppt

《浪淘沙》 ---刘禹锡 日照澄洲江雾开， 淘金女伴满江隈。 美人首饰王侯印， 尽是沙中浪底来。 你知道沙里淘金吗？ 二、混合物的分离和提纯 物质的分离： 物质的提纯： 把混合物中各物质经过物理或化学变化 将其彼此分开的过程。 （分开后各物质要恢复原来状态） 把混合物中的杂质除去以得到纯净物的过程。 （杂质发生化学变化不必恢复原状） 化学除杂 四原则： 三必须： *不增（不引入新杂质） *不减（不减少被提纯物质） *易分（被提纯物与杂质容易分离） *复原（被提纯物质要复原） *除杂试剂必须适当过量 *过量试剂必须除尽 *除杂途径必须最佳（注意加入试剂合理顺序） 请回忆粗盐的提纯方法 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 纯净的ＮaＣl 1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？ 检验 2.如何去除杂质? 二、混合物的分离和提纯 原理： 固体与液体的分离。 适用范围： 主要仪器： 注意： 利用物质的溶解度差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。 普通三角形短颈漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） “一贴二低三靠” 1、过滤 如果沉淀有用，需对沉淀进行洗涤、干燥等步骤 如果所得滤液的溶质需要蒸发并计算，则沉淀的洗涤液要与滤液合并 蒸发操作 ②蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使液体蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 2. 蒸发 ①蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三脚架）、 酒精灯、玻璃棒。 冷却结晶： 适用于溶解度受温度影响大的物质如：硝酸钾 KNO3 思考：如何分离硝酸钾（90%）氯化钠（10%）? 反之呢？ 如何检验ＮaＣl中的杂质？ Ｃa2+ ——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ Ｍg2+ ——强碱　 SO42- ——稀盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ 检验物质时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl CO32-的作用是什么？ 你能想出试剂的添加顺序吗？ 如何检验ＮaＣl中的杂质？ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须稍过量（蒸发） 过滤 过滤 过滤 请回忆粗盐的提纯方法 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 不纯ＮaＣl 二、混合物的分离和提纯 加入除杂试剂，过滤 杂质沉淀 NaCl和HCl混合液 纯净NaCl 蒸发 过滤操作 蒸发操作 固体 可溶 -液体 固体 不溶 -液体 液液 混合物呢？ 3.蒸馏—液液互溶 △ 再冷凝 液态混合物 沸点低的成分 气体 液体与高沸点的物质分离开来。 先气化 （条件：热稳定性强、沸点相差30度以上） （1）蒸馏原理： 利用液体混合物中各物质的沸点不同除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。 投放沸石或碎瓷片 温度计水银球处于支管口处 水， 下入上出 溶液体积不超过烧瓶体积2/3，不少于1/3 （2）蒸馏装置 铁架台 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝器 尾接管 锥形瓶 （牛角管） （3）注意事项 ②蒸馏烧瓶内液体体积1/3-2/3，垫石棉网加热 ④温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处测蒸气温度 ⑤冷凝水下口进，上口出。 ⑥实验开始时，先开水后加热。 ③蒸馏烧瓶中要加入沸石 碎瓷片 防止暴沸。 ①安装蒸馏装置“由下至上、由左至右” ⑦拆仪器与装配仪器相反 实验结束时，先停热后关水。 溶液不可蒸干。 Cl-的检验 先加入稀HNO3酸化（排除CO32-），再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl- 。 Cl-、Br-和I-的检验： 现象 1、在试管中加入少量自来水（含有Cl-），滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试