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1990年全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：二小时半 一、（8分） 单质和硝酸混合 （1）反应生成相应硝酸盐的单质是 Cu 、 Zn 。 （2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是 C 、 P 。 （3）呈钝态的单质是 Fe 、 AL 。 （4）不发生反应的单质是 Pt 、 Au 。 二、（6分） 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放二氧化硫造成的。 现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH值。 测试时间（小时） 0 1 2 4 8 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因。 SO2溶于水，后被氧化生成硫酸 三、（8分） 为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。请写出钙基固硫的反应方程式。 请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。 四、（1分） 以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。 磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。 （1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）增大 （填入增大、持平或减小。不同），在碱性条件下其溶解量 增大 。因为： （2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量 增大 。因为： （3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为： 。 五、（4分） 已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为： AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 溶解度 水 170 9.2 1.5×10－4 33.3 液氨 86 97.2 0.8 0 写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解反应的方向 六、（10分） 从某些方面看，氨和水相当，NH4＋和H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－和OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）和O2－相当。 （1）已知在液氨中能发生下列二个反应 NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3 2NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）： M＋NH3→ MO＋NH4Cl→ M(NH2)2→ 七、（12分） 已知：20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165克／100克水及在不同的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为： 二氧化碳压力，巴 0 0.139 0.982 溶解度，克CaCO3／100克H2O 0.0013 0.0223 0.109 （原子量；Ca，40.0；O，16.0；C，12.0；H，1.01） 请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？ 在多次实验中出现了下列现象，请解释。 （1）把由碳酸钙和盐酸（～6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。 若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？ （2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。 若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？ 3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即20℃） 八、（10分） 称取四份0.50克锌（原子量65），按下列要求分别盛于四支试管，塞L带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。 （1）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸 （2）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜片 （3）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜粉 （4）0.50克锌十5毫升3摩／升硫酸＋0.41克胆矾（相当于 0.1克铜） 请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明： 序号 生成氢气的速度* 生成氢气的总量** （1） （2） （3） （4）