解析高考化学中有关可逆反应的教学研究【参考学习】.pdf

2023卑第12期

；芰析高考化学中有关萄逆反应的教学研究

■高秀莲

【摘要】：高考化学中有关可逆反应的化学平衡A．(1)(2)(4)B．(1)(4)(6)

移动题历来是高考命题的重点和热点，大多时候会结C．(2)(3)(5)D．(3)(5)(6)

合化学平衡移动的图像来考察化学平衡常数(或压强解析该反应是气体体积增大的吸热反应，因此

平衡常数)和平衡转化率的计算、化学平衡移动的原因升温和容器体积增大都能促使平衡正向运动．恒压通

分析等．随着高考改革的推进，在命题中还可能会将电人惰性气体，相当于减小压强，使平衡正向移动．恒容

化学、电解质溶液知识等融于其中进行选择题以及大通入惰性气体与加催化剂均对化学平衡的移动无影

题的考察，侧重考察学生的理解与辨析能力、分析与推响．增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动．故答案为

测能力．本文着重阐述有关于化学平衡移动常规问题选项B

的解题策略．方法总结：本题解决方法为根据影响化学平衡移

【关键词】可逆反应、化学平衡常数、化学平衡移动的因素来解决问题(温度、参加反应的物质的浓度、

动、勒夏特列原理压强等)．可逆反应的判断必须在相同的体系内，并且

例l已知反应COCl：(g)F兰C0(g)+C12(g)，在相同的反应条件下，正、逆反应同时进行¨。．

△Ho，当反应达到平衡状态时，下列措施能提高例2一定的条件下，在两个容积相等的恒温恒

)

COCl：(g)转化率的是(

(1)升温(2)恒容通人惰性气体(3)增加

C0浓度(4)增大容器的容积(5)加入催化剂·mol～，达到平衡后获得数据见表1．下列说法不正

(6)恒压通入惰性气体确的是()

表1

容器起始时各物质的物质的量，mol达到平衡的时间达到平衡时体系

编号COH20C02H2／min能量的变化

①l4O0友放出32．8kJ热量

②2800屯放出QkJ热量

A．①中达到反应的动态平衡时，cO的转化率是

80％

B．该温度下，②中反应的动态平衡常数为K=1C0的转化率是80％，故A正确；

C．Q大于65．6

D．反应开始进行时，反应速率②①

解析A．①中平衡时放出的热量为32．8kJ，那么

作者简介：高秀莲(1979一)，女，江苏泰兴人，本科，中学一级教师，主要从事高c”化学教学研究

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万方数据

0．8mol，则平衡常数剂和无催化剂时，H：S的转化率相等，表明Al：O，几乎

c(H2)×c(C02)n(H2)×n(C02)0．8×0．8失去催化活性，B项正确．在不添加催化剂的情况下，

K=

O．2×0．32

c(H20)×c(CO)凡(H20)×凡(C0)温度越高，反应速度越快，达到平衡所需要的时间越

=1，②和①的温度相同，那么容器②中反应的平衡常短，c项是对的．A点达到动态平衡时，H：s的转化率

数K=l，故B正确；K只受温度影响，与反应物以及生为50％，设起始充人的H：S的物质的量为戈mol，列出

成物等物质浓度的变化以及压强等无关，在解题过程