高中化学必修1基础知识复习学案.doc

专题一物质的量及相关计算

【知识点一】以物质的量为中心的相关概念及其关系

粒子数

粒子数

物质的质量

物质的量

气体的体积

物质的量浓度

M

Vm

NA

Vaq

①

③

④

②

①n=，使用范围：适用于任何一种微粒。

②n=，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

③n=，使用范围：仅适用于，标况下Vm=。

④nB=，使用范围：仅适用于。

例题判断正误：

①标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。〔〕

②常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L。〔〕

③氧气的摩尔质量为32。〔〕

④标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。〔〕

⑤32g氧气占有体积约为22.4L。〔〕

⑥1molSO2含有6.02×1023个原子。〔〕

⑦把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。〔〕

⑧2.4g镁与足量的盐酸反响时，失去的电子数为2NA。〔〕

⑨17g氨气所含电子数目为10NA。〔〕

⑩16gCH4中含有4NA个C—H键。〔〕

【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的________________。

同温同压下：

理想气体状态方程PV=nRT同温同体积下：

同温同压下：

例题判断正误：

①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。〔〕

②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。〔〕

③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。〔〕

④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。〔〕

⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。〔〕

⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。〔〕

⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。〔〕

【知识点三】有关溶液浓度的计算

1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系

〔1〕溶质质量分数：ω=。

〔2〕物质的量浓度：cB=。

〔3〕物质的量浓度与溶质质量分数的换算：cB=。〔注意密度的单位换算〕

例题计算：

①4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

②商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，那么它的物质的量浓度为__________。

③150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。那么溶液中溶质的质量分数为__________。

2、溶液稀释的计算

稀释前后溶质质量的不变：m〔浓〕·ω〔浓〕＝。

稀释前后溶质的物质的量不变:c〔浓〕·V〔浓〕＝。

例题计算：

配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是。

3、气体溶于水的有关计算

在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算,一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。

例题计算：

在标准状况下的224LNH3溶于1000mL水中，假设所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：

①此氨水的物质的量浓度是。

②此氨水的溶质的质量分数是。

稳固练习

1．以下表达错误的选项是〔〕

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一

2．以下物质中原子数最多的是〔