1.2.2原子结构与元素周期律课件(共27张PPT) 2025年高二年级下册学期化学人教版（2025）选择性必修2(含音频+视频).pptx

第一章

原子结构与性质;内容索引;学习目标;;活动方案;1.在必修内容的学习中，我们曾经学习了元素周期律的部分内容，那么什么是元素周期律？我们已经学习了哪些性质呈周期性变化及其是如何变化的？

【答案】元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素原子的半径、最高(低)化合价、核外电子排布和元素金属性、非金属性随着原子序数的递增呈现周期性变化。

2.元素性质呈现周期性变化的本质原因是什么？请小组内相互进行交流和解释。

【答案】元素性质呈现周期性变化的本质原因是元素原子核外电子排布随着原子序数的递增呈现周期性变化。;1.认识元素电离能的含义。

查阅相关资料知：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需要的最低能量叫作第一电离能(I1)；在此基础上再失去一个电子的电离能叫作第二电离能(I2)。第三、四……电离能以此类推。;下表中的数据从上到下是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能I1～I6。;(1)为什么元素的逐级电离能越来越大？

【答案】随着电子的逐个失去，正离子所带正电荷数越来越大，再失去一个电子所需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。

(2)根据逐级电离能的突变情况，判断X、Y、Z最外层电子数分别是多少？常见化合价分别是多少？

【答案】X、Y、Z最外层电子数分别是2、3、1。X、Y、Z的常见化合价分别是＋2价、＋3价、＋1价。

(3)X、Y、Z分别代表哪一种元素？

【答案】X、Y、Z分别代表Mg、Al、Na。;2.认识同一周期、同一主族中第一电离能的周期性变化。

根据1～36号元素的第一电离能的变化情况示意图，回答问题。

(1)同周期元素中，什么元素的第一电离能最小？什么元素的第一电离能最大？

【答案】碱金属元素的第一电离能最小；稀有气体元素的第一电离能最大。;(2)同一周期、同一主族中，第一电离能变化趋势是什么？

【答案】同一周期，随着原子序数的增加，元素第一电离能呈增大趋势(电离能曲线呈锯齿状变化)；同一主族，随着电子层数的增加，元素第一电离能逐渐减小。

(3)在第二、三周期中，都各有两种元素的第???电离能比其下一种元素的第一电离能大，将这两种元素分别找出来，并从价层电子在原子轨道上的填充情况与原子能量的高低这一角度对此现象加以解释。

【答案】第二周期：Be、N；第三周期：Mg、P。Be、Mg的第一电离能高于同周期B和Al的原因是Be、Mg失去的电子位于ns能级，B、Al失去的电子位于np能级，ns能级的电子能量低于np能级，失去时消耗的能量更大。N、P的第一电离能高于同周期O和S的原因是N、P在同一能级上电子处于半充满时，原子能量较低，失去时消耗的能量更大。;1.认识元素电负性的含义。

原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。美国化学家鲍林首先提出电负性的概念，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以F、Li的电负性分别为4.0、1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性(如图)。利用电负性数据，制作第二、三周期元素电负性变化折线图，ⅠA族及ⅦA族元素电负性变化折线图。;同一周期元素电负性的变化趋势是什么？同一主族元素电负性的变化趋势是什么？;2.了解电负性的简单应用。

(1)电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属，小于1.8的为金属。位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，你认为它们具有怎样的性质？

【答案】它们既有金属性，又有非金属性。

(2)当两成键元素之间电负性差值小于1.7，一般形成共价键。下列物质哪些属于离子化合物？

①MgO②AlBr3③SrCl2④LiF

【答案】①③④。;课堂反馈;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;谢谢观看