5 氢和稀有气体.ppt

无机化学 基本内容和重点要求 5.1.1 氢在自然接中的分布 5.1.4 氢的制备 5.2.3 自然界中的分布 下页 退出 上页 下页 退出 返回 第5章 氢和稀有气体Chapter 5 Hydrogen and Rare Gas 返回 重点要求掌握氢的成键特征、氢的性质和用途，了解稀有气体化合物 5.1 氢 5.2 稀有气体 5.1 氢 5.1.1 氢在自然接中的分布 5.1.2 氢的成键特征 5.1.3 氢的性质和用途 5.1.4 氢的制备 5.1.5 氢化物 5.1.6 氢能源 三种同位素： 11H 氕 H 12H 氘 D 13H 氚 T 5.1.2 氢的成键特征 （1）离子键 如 NaH （2）共价键 （3）独特的键形 如金属氢化物、氢桥键、氢键 5.1.3 氢的性质和用途 （1）单质氢 与金属氧化物或金属卤化物的反应 WO3 + 3H2 → W + 3H2O 与CO的反应 2H2 + CO → CH3OH 与卤素或氧的反应 2H2 + O2 → 2H2O Cu/ZnO （2）原子氢 与As;S等非金属单质的反应 As + 3H → AsH3 S + 2H → H2S 与金属氧化物或氯化物的反应 CuCl2 + 2H → Cu + 2HCl 与含氧酸盐的反应 BaSO4 + 8H → BaS + 4H2O （1）实验室制备 Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2↑ （2）电解法 阴极 2H2O +2e- → H2 ↑ + 2OH- 阳极 4OH- → O2 ↑ + 2H2O +4e- （3）工业生产 C(赤热) + H2O（g） → H2(g) + CO(g) 1373K （4）石油化学工业 C2H6(g)→ CH2=CH2(g) + H2(g) （5）野外工作的简便制法 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2(g) 1、离子型氢化物 如NaH, LiAlH4 2、金属型氢化物 如VH0.56 3、分子型氢化物 5.1.5 氢化物 5.1.6 氢能源 5.2 稀有气体 5.2.1 历史回顾 5.2.2 通性和用途 5.2.3 自然界中的分布 5.2.4 化合物 5.2.5 稀有气体化合物结构 氦：不燃烧，密度小，可用来代替氢气充填气球。 氖：用于制造氖灯或仪器中的批示灯。 氩：热传导系数小，用于充填电灯泡，防氧化。 氪和氙：热传导系数小，填充灯泡；同位素用来测量脑血流量和研究肺功能、计算胰岛素分泌量。氙“人造小太阳”。 5.2.1 历史回顾 5.2.2 通性和用途 （1）氙的氟化物的合成和性质 5.2.4 化合物 XeF2(g) 673K,1.03×105pa XeF4(g) 873K,6.18×105pa XeF6(g) 573K,6.18×106pa Xe (g) + F2(g) XeF2 + 2I- = Xe + I2 +2F- XeF4 + 2H2 = Xe + 4HF XeF4 + 4Hg = Xe + 2Hg2F2 XeF2 + H2O = Xe +1/2O2 + 2HF 6XeF4 + 12H2O =2XeO3 +4Xe +24HF +3O2 XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF