第三章 铁 金属材料 章末复习 课件(共30张PPT) 高一化学人教版（2025）必修一（含音频+视频）.pptx

章末复习;1.以铁及其化合物为例，能建立含变价元素物质的转化关系。

2.能描述实验室制备氢氧化亚铁的实验方案。

3.能描述铁离子的检验方法。

4.能运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。;知识点一：单质铁;知识点二：铁的氧化物;知识点三：铁的氢氧化物;2.氢氧化亚铁的制备方案;知识点四：铁盐与亚铁盐;知识点五：铁合金;知识点六：铝和氧化铝;【考点一】铁及其化合物的转化;;;2.某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化学式为________。

(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。

(3)写出沉淀A转化为沉淀B的化学方程式：。

(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2＋的方法：_________,

,

。;3.已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋Cu2＋H＋Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式

____________________________________________________

____________________________________________________(共有3个)。;(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_________________________________。;【考点二】化学常用的计算方法;【例2】Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是()

A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、Al

C．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al;;将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg?cm－3，该溶液中溶质的质量分???为()

;2.守恒法;【例2】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol?L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入的铝粉质量为()

A．5.4g B．3.6g

C．2.7g D．1.8g;【例3】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol?L－1，c(SO2－4)＝0.7mol?L－1，c(H＋)＝0.1mol?L－1，则c(K＋)为()

A．0.15mol?L－1 B．0.2mol?L－1

C．0.3mol?L－1 D．0.4mol?L－1;【例4】已知还原性I-Fe2+Br-。有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-。其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为 ()

A.9∶1B.6∶2C.7∶3D.7∶4;;1.将3.6g炭粉和29gFe3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是()

A．CO2

B．CO

C．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2

D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占2/3;2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放