溶度积规则与应用2.pdf

溶度积规则及应用2 思考 如何利用溶度积规则,确定沉淀生 成的条件？ 如何利用溶度积规则，确定避免 沉淀生成的条件？ 溶度积规则及应用 一 溶度积规则 J  K  反应向左移动，沉淀从溶液中析出 sp  溶液中的离子与沉淀之间处于平衡状态 ， J K sp 溶液为饱和溶液  溶液为不饱和溶液，无沉淀析出 J  K sp 系统中有沉淀，平衡向右移动，沉淀溶解 溶度积规则及应用 二 溶度积规则的应用 沉淀生成的条件 J  K  sp 避免沉淀生成条件 J  K  sp 例题 【例题】 J  K  sp 2+ - PbCl2 (s) ⎯→Pb (aq) +2Cl (aq) J c 2+ (c − )2  K  Pb Cl sp K  (PbCl ) 1.7=10−5 sp 2 例题 【例题】 3+ - Fe(OH) 3 (s) ⎯→Fe (aq) +3OH (aq) J cFe3+ (cOH − )3 -5 −1 c 1.0 10 mol L 沉淀 例题 【例题】 2+ - Mg(OH) 2 (s) ⎯→Mg (aq) +2OH (aq) J