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高二化学·选择性必修二知识点总结

第三讲分子结构

一、共价键与键参数

1.共价键

1、共价键的实质：共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来

说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用

2、共价键形成过程的表示方法

由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起

×

见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种

式子叫做电子式

例如：

3、共价键的特征

⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因

为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单

电子。

⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。

S

这是由于原子轨道（轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要

满足最大重叠原理。

4、共价键的类型

(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）

a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的

图形不变，轴对称图形。

b、种类：s-sσ键s-pσ键p-pσ键

(2)π“”

键：（以肩并肩重叠形式）

特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的

两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为

1

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镜像对称。

aσππ

说明：、键比键强度大，键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。

b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中

σπ

只有一个键其它均为键。

2.键参数

１、键能：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。通常取正

值。单位：kJ/mol

说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该

化学键的分子越稳定。

HFHClHBrHI

例如：氢化物的稳定性＞＞＞

-12

２、键长：形成共价键的两原子间的核间距。单位：１pm（１pm＝10m）

说明：键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。

HO键角105°；Ｖ形

2

CH4键角109°28′；正四面体

注意：

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

要点诠释：共价键强弱的判断规律

1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。例如：σ键比π键强度大。

2、原子间共用电子对越多，共价键越强。例如：碳碳键的键能乙烷为

348kJ/mol，乙烯是615kJ/mol，乙炔是837kJ/mol。

3、成键原子半径之和越小，共价键越强。例如：已知r(F)＜r(Cl)＜r(Br)

r(I)H—FH—ClH—BrH—I

＜，所以有下列共价键的大小关系：＞＞＞

二、配位键与配位化合物